题目内容
10．一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-akJ•mo1-2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是（ ）| A． | 4 mo1SO2和2mol O2 | B． | 4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3 | ||
| C． | 4mol SO2和4 mo1 O2 | D． | 6mo1 SO2和4 mo1 O2 |
分析 由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和2mol．
解答 解：由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ，想得到2a kJ热量，则需生成4molSO3；
由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到4molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于4mol和 2mol，故D符合，
B选项中既有正反应又有逆反应，最终放出的热量小于2akJ，
故选D．
点评 本题考查了可逆反应的特点，注意可逆反应不能全部转化，题目难度中等．
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20．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | NO3-、Fe2+、Cl-、H+ | B． | Na+、OH-、NH4+、AlO2- | ||
| C． | Fe3+、NO3-、S2-、OH- | D． | K+、OH-、Na+、S2- |
1．你留意过标签上的化学吗？这是某品牌休闲西服标签上的部分内容：
回答：（1）其中属于合成纤维的是绦纶
（2）从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有不耐高温、有可燃性．
（3）将面料、里料中各抽出一根来点燃，可观察到的现象是羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而绦纶无此现象．
| 等级：特级 成份：面料 羊毛80% 绦纶20% 里料 绦纶100% |  |
| 熨烫标准：中温，不超过150℃ |
（2）从此标签中可感觉羊毛、绦纶两种纤维的共同点有不耐高温、有可燃性．
（3）将面料、里料中各抽出一根来点燃，可观察到的现象是羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味，而绦纶无此现象．
18．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）用电子式表示化合物X3W的结构
．
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）同温同压下，将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ•mo1-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
①0min～10min，W2的平均反应速率0.02mol/（L•min）．
②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是ab．
a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是b．
a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．减小A的浓度．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强．（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）用电子式表示化合物X3W的结构
．（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）同温同压下，将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ•mo1-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
| 时间 | 浓度（mo1/L） | ||
| c（W2） | c（B） | c（A） | |
| 第0min | 4.0 | 9.0 | 0 |
| 第10min | 3.8 | 8.4 | 0.4 |
| 第20min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
| 第30min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
| 第40min | 3.6 | 7.8 | 0.8 |
②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是ab．
a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是b．
a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．减小A的浓度．
5．下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓ | |
| C． | NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合 2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| D． | NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2═Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
2．下列有关离子浓度的比较正确的是的（ ）
| A． | 0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）＜c（NH4+） | |
| B． | 10mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，c（Cl-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 将0.1mol•L-1CH3COONa和0.1mol•L-1NH4Cl等体积混合后的溶液中，c（H+）+c（CH3COOH）＞c（NH3•H2O）+c（OH-） | |
| D． | 0.1mol•L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c（H+）+c（H2A）═c（A2-）+c（OH-） |
19．下列物质：①丙氨酸 ②纤维素 ③蛋白质 ④小苏打 ⑤Al（OH）3 ⑥苯酚钠 ⑦CH3COONH4．其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是（ ）
| A． | ①③④⑤⑦ | B． | 全部 | C． | ①③④⑤⑥ | D． | ①④⑤⑥ |
20．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（ ）
| A． | NaClO溶液的漂白原理与SO2相同 | |
| B． | 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 | |
| C． | NaClO溶液的消毒原理是其强氧化性使蛋白质变性 | |
| D． | “84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用可达到既清洁又消毒的双重效果 |