18．下列各种方法中.适用于炼制相应金属的是( )A．加热氧化铜炼铜B．氧化镁跟铝粉共热炼镁C．用焦炭还原氧化铜炼铜D．电解熔融氯化钠冶炼钠——青夏教育精英家教网——

18．下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是（　　）

	A．	加热氧化铜炼铜		B．	氧化镁跟铝粉共热炼镁
	C．	用焦炭还原氧化铜炼铜		D．	电解熔融氯化钠冶炼钠

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	NH₄Cl固体为离子化合物
	B．	CO₂分子中含有离子健
	C．	元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
	D．	X²⁺的核外有18个电子，则X在第四周期第ⅡA族

16．某学生为分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物设计如下分离操作步骤流程图：

试回答下列问题：
（1）a试剂的化学式Na₂CO₃，b试剂的名称浓硫酸；
（2）操作Ⅰ的名称是分液，操作Ⅱ的名称是蒸馏；
（3）写出操作Ⅲ过程中发生反应化学方程式2CH₃COONa+H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$2CH₃COOH↑+Na₂SO₄．

15．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图1所示．

（1）A的结构式为

，B中决定性质的重要官能团的名称为羟基．
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型：氧化反应．②CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型：酯化反应或取代反应．
（3）实验室怎样鉴别B和D？取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇．
（4）在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取F，该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到了液面以下．

14．下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（　　）

一定温度下在2L容器内进行某一反应，气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为4X?Y
	B．	t₂时，正反应速率等于逆反应速率
	C．	t₃时，Y浓度不再变化，反应达到平衡
	D．	当t₁=2时，用X表示该反应在2 min内的平均反应速率为0.25mol/（L•min）

12．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　）

11．向体积为2L的固定密闭容器中通入3mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为0.03mol•L^-1•min^-1．
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v（X）=3.5mol•L^-1•min^-1；乙：v（Y）=2mol•L^-1•min^-1；丙：v（Z）=4.5mol•L^-1•min^-1；丁：v （X）=0.075mol•L^-1•s^-1．若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）丁＞乙＞甲＞丙．
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动；若从达到（1）的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动．
（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比较D
A．无法确定
B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者
D．前者一定小于后者
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则：a、b、c应该满足的关系为c=3b，a≥0．
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为0.9＜c≤4.5．

10．水垢的主要成分CaCO₃、Mg（OH）₂，用乙酸除去水垢的有关化学方程式CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑ 2CH₃COOH+Mg（OH）₂=Mg（CH₃COO）₂+2H₂O．

已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T₂R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列．
回答下列问题：
（1）Z的核外外围电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
（3）QR₂分子中，Q原子采取SP杂化，写出与QR₂互为等电子体的一种分子的化学式：N₂O（或CS₂等）．
（4）分子式为G₂R、G₂Y的两种物质中一种更稳定，原因是O的非金属性强于S，故H₂O比H₂S稳定；T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，原因是氯化钠属于离子晶体，四氯化碳属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体．
（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有2个．

0 169609 169617 169623 169627 169633 169635 169639 169645 169647 169653 169659 169663 169665 169669 169675 169677 169683 169687 169689 169693 169695 169699 169701 169703 169704 169705 169707 169708 169709 169711 169713 169717 169719 169723 169725 169729 169735 169737 169743 169747 169749 169753 169759 169765 169767 169773 169777 169779 169785 169789 169795 169803 203614