题目内容
10．水垢的主要成分CaCO3、Mg（OH）2，用乙酸除去水垢的有关化学方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑ 2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O．分析 水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁；
碳酸钙为盐，与醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳；
氢氧化镁为碱，与醋酸反应生成醋酸镁和水．
解答 解：水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，化学式：CaCO3、Mg（OH）2；
碳酸钙为盐，与醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑；
氢氧化镁为碱，与醋酸反应生成醋酸镁和水，方程式：2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O；
故答案为：CaCO3、Mg（OH）2；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑；2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg（CH3COO）2+2H2O．
点评 本题考查了化学方程式的书写，明确水垢的成分是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．有4个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
对应表中内容，下列叙述中正确的是（ ）
| ① | He-268.8 | （a）-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
| ② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | （b） 58.7 | I2 184.0 |
| ③ | （c） 19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
| ④ | H2O 100.0 | H2S-60.0 | （d）-42.0 | H2Te-1.8 |
| A． | 系列①的（a）物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力 | |
| B． | 系列③中（c）物质的沸点比HCl高是因为（c）中的共价键更牢固 | |
| C． | 系列②中（b）物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态 | |
| D． | 系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响 |
18．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  用于蒸馏石油 | B． |  用于收集NO | ||
| C． |  用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物 | D． |  用于实验室制取NH3 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示：
；
，B中决定性质的重要官能团的名称为羟基．
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 焓变单位kJ•mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 | |
| B． | 当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0 | |
| C． | 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-” | |
| D． | 一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+” |
19．下列表达方式错误的是（ ）
| A． | H：Cl | B． | Na+ | C． | 188O | D． | O=C=O |
20．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | NO3-、Fe2+、Cl-、H+ | B． | Na+、OH-、NH4+、AlO2- | ||
| C． | Fe3+、NO3-、S2-、OH- | D． | K+、OH-、Na+、S2- |