Question

12．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　）

• A． 29.5g
• B． 44g
• C． 59 g
• D． 88g

Answer 1

分析 反应的方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，根据不足量的物质计算乙酸乙酯的理论产量，再结合产率计算乙酸乙酯的实际产量．

解答 解：30g乙酸的物质的量为$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，46g乙醇的物质的量为$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，
发生反应：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，由方程式可知乙醇过量，
CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
1mol                   1mol
0.5mol                  n
故n=0.5mol
故乙酸乙酯的理论产量为0.5mol×88g/mol，
则m_实际=（CH₃COOCH₂CH₃）=0.5mol×88g/mol×67%=29.5g，
故选A．

点评 本题考查化学方程式的计算，涉及过量计算与产率有关计算，侧重对基础知识的巩固．