题目内容

17．下列说法正确的是（　　）
A．NH4Cl固体为离子化合物
B．CO2分子中含有离子健
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
D．X2+的核外有18个电子，则X在第四周期第ⅡA族

分析 A、氯化铵是离子键形成的离子化合物；
B、二氧化碳是共价键形成的共价化合物；
C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个族；
D、阳离子的质子数=核外电子数+电荷数，根据原子结构示意图判断其在周期表中的位置．

解答 解：A、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以氯化钠中只存在离子键，故A正确；
B、非金属元素间易形成共价键，二氧化碳中碳元素和氧元素之间只存在共价键，故B错误；
C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，Ⅷ族有3个纵行，所以共18个纵行，故C错误；
D、阳离子的质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，X的原子结构示意图为：，所以该元素在第四周期第ⅡA族，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了化学键、元素周期表等知识点，难度不大，明确Ⅷ族有3个纵行．

练习册系列答案
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4．1mol H2表示的含义是（　　）
A．1 mol 氢B．1 mol 氢气C．1 mol 氢分子D．1 mol 氢原子
5．在标准状况下，在臭氧（O3）发生器中装入100mL O2，反应后的体积在标准状况下变为95mL，则在标准状况下，最终混合气体（只有臭氧和氧气）的密度是多少．
5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示：
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应生成盐，Z是地壳中含量最多的元素．
W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．请回答下列问题：
（1）指出Y元素在周期表中的位置第二周期第ⅤA族；
（2）写出W的简单离子的结构示意图；
（3）由W、Y两种元素组成的一种化合物M分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，在工业生产中M与水反应的产物之一可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3；
（4）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的某种化合物N，是一种常见的化肥，则N可以为NH4NO3（写出任意一种可能物质的化学式）．若其中一种物质的原子个数比为2：3：4，则该物质含有的化学键类型为离子键、极性共价键；
（5）A是由X和Y元素按原子个数比2：1组成的18电子的分子，B是由Y和Z元素组成的一种红棕色气体．A作火箭燃料时，氧化剂可以是B．已知：常温常压下，32g A气体和足量B气体反应生成Y的单质和一种10电子的分子时，放出a kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1．
12．用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　）
A．29.5gB．44gC．59 gD．88g
2．下列说法正确的是（　　）
A．焓变单位kJ•mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时△H＞0，反应吸热时△H＜0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“-”
D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”
9．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1
CO2 （g）+C（s）═2CO（g）△H2
2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4
CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
A．△H1＞O，△H3＜0B．△H2＜0，△H4＞0C．△H2=△H1-△H3D．△H3=△H4+△H1
6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．过氧化钠与水的反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．AlCl3和过量氨水反应：Al3++4OH-═AlO2?+2H2O
C．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+Cl0-+2H+═Cl2↑+H20
D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
7．某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10 mol•L-1，该溶液的溶质不可能是（　　）
A．KOHB．Na2CO3C．HClO4D．NaHSO4

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