15．相同条件下.体积比为1:2和质量比为1:2的H2和O2的混合气体.其平均相对分子质量分别是22和5.33．——青夏教育精英家教网——

15．相同条件下，体积比为1：2和质量比为1：2的H₂和O₂的混合气体，其平均相对分子质量分别是22和5.33．

14．向氯化钡溶液中通二氧化硫气体，未见沉淀出现，但若在此溶液中再加入少量的某种物质，立即出现白色沉淀，该物质不可能是（　　）

酸性高锰酸钾

13．N_A表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	32g S^2-中电子数目为2N_A
	B．	46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A
	C．	1L 0.5mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数为0.5N_A
	D．	78g Na₂O₂中阴离子数目为2N_A

12．乙酸与某饱和一元醇完全反应后，生成的有机物的相对分子质量为乙酸的相对分子质量的1.7倍，则该醇可能为（　　）

11．将10.6g Na₂CO₃溶于水配成多少体积的溶液，溶液浓度是0.25mol/L？

10．下列含有非极性键的共价化合物是（　　）

N₂

N₂H₄

9．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na₂O₂，Na₂O₂增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（　　）

8．下列摩尔质量的说法正确的是（　　）

	A．	物质的摩尔质量就是1mol物质的质量
	B．	1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18
	C．	各种物质的摩尔质量不可能相同
	D．	与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性

7．元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或8的微粒，如下列周期表所示的一些分子或离子．

（1）写出⑨元素在元素周期表中的位置：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）写出⑥、⑦、⑧三种元素简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（3）写出③、④、⑤、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）①元素和⑤元素的氢氧化物具有相似的化学性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O；
（5）用电子式表示④、⑦两种元素形成化合物的过程：

；
（6）含有⑥元素某种18电子的离子与H⁺及OH^-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：HS^-+H⁺=H₂S↑；HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（7）②、③两种元素的单质在加热条件下发生反应生成的产物的化学式为Na₂O₂，其中所含的化学键类型有非极性键和离子键．
（8）在②、⑥两种元素形成的简单氢化物中，沸点较高的是水，其主要原因是水分子之间有氢键；
（9）将④、⑨两种元素的单质组成的混合物9.8g溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应，假设硝酸的还原产物全部为NO，其物质的量为0.2mol，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量是20g．

6．根据下面的信息，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	化学键的断裂和行成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
	B．	水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量
	C．	1mol H₂跟$\frac{1}{2}$mol O₂反应生成1mol H₂O释放能量一定为245kJ
	D．	2mol H₂（g）跟1mol O₂（g）反应生成2mol H₂O（g）释放能量490kJ

0 169607 169615 169621 169625 169631 169633 169637 169643 169645 169651 169657 169661 169663 169667 169673 169675 169681 169685 169687 169691 169693 169697 169699 169701 169702 169703 169705 169706 169707 169709 169711 169715 169717 169721 169723 169727 169733 169735 169741 169745 169747 169751 169757 169763 169765 169771 169775 169777 169783 169787 169793 169801 203614