向氯化钡溶液中通二氧化硫气体.未见沉淀出现.但若在此溶液中再加入少量的某种物质.立即出现白色沉淀.该物质不可能是( )A．氨水B．氢氧化钠C．酸性高锰酸钾D．盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．向氯化钡溶液中通二氧化硫气体，未见沉淀出现，但若在此溶液中再加入少量的某种物质，立即出现白色沉淀，该物质不可能是（　　）

A．

氨水

B．

氢氧化钠

C．

酸性高锰酸钾

D．

盐酸

分析亚硫酸酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应，但二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，如果在此溶液中再加入少量的某种物质，立即出现白色沉淀，说明加入的少量物质具有强氧化性或能和二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，据此分析解答．

解答解：亚硫酸酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡溶液不反应，但二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，如果在此溶液中再加入少量的某种物质，立即出现白色沉淀，说明加入的少量物质具有强氧化性或能和二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，
A．一水合氨和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应而生成白色沉淀，故A不选；
B．NaOH和二氧化硫反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和氯化钡发生复分解反应而生成白色沉淀，故B不选；
C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D．稀盐酸和二氧化硫不反应，所以加入稀盐酸没有沉淀生成，故D选；
故选D．

点评本题以二氧化硫为载体考查氧化还原反应、复分解反应等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确复分解反应条件及元素化合物性质即可解答，题目难度不大．

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4．下列表示物质变化的化学用语正确的是（　　）

	A．	已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5 kJ•mol^-1C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5 kJ•mol^-1，则C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H=-172.5 kJ•mol^-1
	B．	KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl₂+I^-+3H₂O═6H⁺+IO₃^-+6Cl^-
	C．	等物质的量的NH₄HCO₃与Ba（OH）₂ 溶液混合反应的离子方程式为Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
	D．	用铜作电极电解硫酸溶液：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑

5．25℃时，有下列五种溶液：①0.1mol/L CH₃COOH溶液　 ②pH=13NaOH溶液　③0.05mol/L H₂SO₄　 ④0.1mol/L Na₂CO₃溶液　　 ⑤Mg（OH）₂的饱和溶液
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液④呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）
（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
（3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：1．
（4）若①与④溶液等体积混合，所得溶液离子浓度由大到小的顺序c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（5）在溶液⑤中加入少量NaOH固体，调至pH=13，则镁离子浓度为5.6×10^-10mol/L．（已知Mg（OH）₂在该温度下的溶度积常数为5.6×10^-12）

2．某混合物气体中各气体的质量分数为O₂ 32%、N₂ 28%、CO₂ 22%、CH₄ 16%、H₂ 2%，则此混合气体对氢气的相对密度为（　　）

9．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na₂O₂，Na₂O₂增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（　　）

2．已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应为放热反应
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	C．	该反应可为甲烷在氧气中的燃烧反应
	D．	该反应只有在加热条件下才能进行

9．

已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T₂R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列．
回答下列问题：
（1）Z的核外外围电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
（3）QR₂分子中，Q原子采取SP杂化，写出与QR₂互为等电子体的一种分子的化学式：N₂O（或CS₂等）．
（4）分子式为G₂R、G₂Y的两种物质中一种更稳定，原因是O的非金属性强于S，故H₂O比H₂S稳定；T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，原因是氯化钠属于离子晶体，四氯化碳属于分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体．
（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有2个．

6．石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，可能用到上述原料的是（　　）
①炼铁　②炼钢　③从海水中提取镁　④铝的冶炼⑤制水泥　⑥制玻璃　⑦制漂白粉　⑧烧制陶瓷．

7．下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的一组是（　　）

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