题目内容

11．将10.6g Na2CO3溶于水配成多少体积的溶液，溶液浓度是0.25mol/L？

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算溶液体积．

解答 解：10.6g Na2CO3的物质的量为$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，溶液浓度是0.25mol/L，故溶液体积为$\frac{0.1mol}{0.25mol/L}$=0.4L，即溶液体积为400mL，
答：应配成溶液体积为400mL．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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1．为应对环境污染，使得对如何减少煤燃烧和汽车尾气中各种含碳、氮、硫等气体的排放，及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫．
（1）为减少煤燃烧中废气的排放，常将煤转化为清洁气体燃料．请写出焦炭与水蒸气高温下反应的化学方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）选择适当的催化剂在高温下可将汽车尾气中的 CO、NO转化为无毒气体．
已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ?mol-1
②2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H2=-746kJ?mol-1
则反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H=+180kJ?mol-1．
（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入0.5mol NO、2mol CO，发生上述反应②，
20s反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6mol．在该温度下反应的平衡常数K=1.25．
（4）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图1是通过人工光合作用以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH．

（5）氮氧化物进入水体可转化为NO3─，电化学降解法可用于治理水中NO3─的污染．原理如图2所示．电源正极为A（填“A”或“B”），若电解过程中转移了0.4mol电子，则处理掉的NO3─为4.96g．
2．以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下

回答下列问题：
（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是防止醛基被氧化．
（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，结构简式分别为和．
（3）化合物III与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+→+H2O（不要求写出反应条件）；用丙酮（ ）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为CH3CHOH（CH3）COOH．
（4）写出同时满足下列条件的III的一种同分异构体的结构简式．
①属于苯的对位二元取代物；
②含有硝基、羟基和羧基．
19．如图示意图与对应的反应情况正确的是（　　）
A．
向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液
B．
向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
6．根据下面的信息，下列叙述不正确的是（　　）
A．化学键的断裂和行成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
B．水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量
C．1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2 反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJ
D．2mol H2（g）跟1mol O2 （g）反应生成2mol H2O（g）释放能量490kJ
16．氯及其化合物在生产，生活中有着广泛的用途，回答下列问题：
（1）砹是氯的同族元素，比氯多3个电子层，砹在周期表中的位置为六周期，第ⅤⅡA族，HAt的稳定性比HCl弱（填“强”或“弱”）．
（2）Cl2与NaOH溶液反应受温度影响较大，如果温度过低，会生成NaClO；温度过高，会生成NaClO3，若NaOH溶液和氯气反应时所得溶液中ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为4Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O．
（3）工业上采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，其化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，在一定条件下将Cl2通入NaOH溶液中可制的漂白液，漂白液的有效成分为NaClO（填化学式）．家庭使用漂白液时，不宜直接接触该铁制品，否则铁制品将发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-．
（4）如果在NaCl溶液中加入混有少量NaClO3，可加入一定量的铁屑并加热除去，反应的化学方程式为3H2O+2Fe+NaClO3=NaCl+2Fe（OH）3↓，得到的铁的化合物经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量为180），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②300℃时剩余固体只有一种切实铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式Fe2O3．
6．下列各烃，与氢气完全加成后，能生成2，3，3-三甲基戊烷的是（　　）
A．B．
C．D．
3．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似．下列有关说法中错误的是（　　）
A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2
B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
C．相同条件下甲硅烷（SiH4）的密度大于甲烷（CH4）
D．甲硅烷的热稳定性强于甲烷
4．下列说法中不正确的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．氯化钙能与Na2CO3反应，也能与NaHCO3反应
D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少

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