题目内容

12．乙酸与某饱和一元醇完全反应后，生成的有机物的相对分子质量为乙酸的相对分子质量的1.7倍，则该醇可能为（　　）
A．CH3OHB．CH3CH2OHC．D．

分析 设饱和一元醇为CnH 2n+1OH，反应方程式为CH3COOH+CnH 2n+1OH→CH3COOCnH 2n+1+H2O，生成的有机物的相对分子质量为乙酸的相对分子质量的1.7倍，则有$\frac{14n+60}{60}=1.7$，计算n，可确定醇的种类．

解答 解：设饱和一元醇为CnH 2n+1OH，反应方程式为CH3COOH+CnH 2n+1OH→CH3COOCnH 2n+1+H2O，生成的有机物的相对分子质量为乙酸的相对分子质量的1.7倍，则有$\frac{14n+60}{60}=1.7$，n=3，应为丙醇，只有C符合，
故选C．

点评 本题考查有机物的计算，为高频考点，难度不大．明确饱和一元醇的通式及与酸反应的方程式的书写是解题的关键．

练习册系列答案
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2．下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是（　　）
A．有些药物的标签上注明必须冷藏
B．铵态氮肥与草木灰不能同时施用
C．在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在其表面反应
D．劈碎的木材燃烧更旺
3．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示

请回答下列问题：
（1）能与溴水发生加成反应的是CD（填写字母）；既能与溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是A（填写字母）．
（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为；1molC最多能与3mol Br2发生反应．
（3）G、H和A互为同分异构体，他们具有如下特点：
①G和H是苯的二元取代物，这两个取代基分别是酚羟基和含有-COO-结构的基团
②G和H苯环上的一氯取代物有两种不同结构
③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连则G和H的结构简式分别为GH．G和NaOH溶液反应的化学方程式为+2NaOH→+HCOONa+H2O．
20．食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康，滥用下列食品添加剂会导致癌症发生率增加的是（　　）
A．KIO3B．苯甲酸钠C．维生素ED．NaNO2
7．元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或8的微粒，如下列周期表所示的一些分子或离子．

（1）写出⑨元素在元素周期表中的位置：第四周期第ⅤⅢ族；
（2）写出⑥、⑦、⑧三种元素简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞K+；
（3）写出③、④、⑤、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（4）①元素和⑤元素的氢氧化物具有相似的化学性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
（5）用电子式表示④、⑦两种元素形成化合物的过程：；
（6）含有⑥元素某种18电子的离子与H+及OH-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：HS-+H+=H2S↑；HS-+OH-=S2-+H2O；
（7）②、③两种元素的单质在加热条件下发生反应生成的产物的化学式为Na2O2，其中所含的化学键类型有非极性键和离子键．
（8）在②、⑥两种元素形成的简单氢化物中，沸点较高的是水，其主要原因是水分子之间有氢键；
（9）将④、⑨两种元素的单质组成的混合物9.8g溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应，假设硝酸的还原产物全部为NO，其物质的量为0.2mol，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量是20g．
17．V mL硫酸铝溶液中含有铝元素a g，取溶液$\frac{V}{4}$mL稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是$\frac{125a}{36}$mol/L．
7．分子式为C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有两个互为对位的取代基，则其中不与NaOH 溶液反应的物质的种数为（　　）
A．1个B．2个C．3个D．4个
4．某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，CO2标准状况下的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，
（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是CH3CH3；
（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是CH3CH2OH或CH3OCH3；
（3）等物质的量的此二种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是C2H6（写分子式）
5．欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知：该溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数（质量百分比浓度）为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g．试回答下列问题．
（1）计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为0.25dwmol/L．
（2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛NaOH），称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将高于（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为往左盘添加药品，假定最终称量小烧杯的质量为32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．
（3）在标尺（图）上画出游码位置（画“△”表示）．

（4）定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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