NA表示阿伏伽德罗常数.则下列叙述中.正确的是( )A．32g S2-中电子数目为2NAB．46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NAC．1L 0.5mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0.5NAD．78g Na2O2中阴离子数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．N_A表示阿伏伽德罗常数，则下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	32g S^2-中电子数目为2N_A
	B．	46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子数为3N_A
	C．	1L 0.5mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数为0.5N_A
	D．	78g Na₂O₂中阴离子数目为2N_A

分析 A．硫离子中含有18个电子，32g硫离子的物质的量为1mol，含有18mol电子；
B．NO₂和N₂O₄的最简式都是NO₂，根据最简式计算出含有原子数；
C．碳酸根离子部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少；
D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子．

解答解：A．32g S^2-的物质的量为1mol，1mol硫离子含有18mol电子，含有的电子数目为18N_A，故A错误；
B．46g NO₂和N₂O₄的混合物中含有46g最简式NO₂，含有最简式的物质的量为：$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，含有3mol原子，则该混合物中含有的原子数为3N_A，故B正确；
C．1L 0.5mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠0.5mol，由于部分碳酸根离子水解，则溶液中含有的CO₃^2-数小于0.5N_A，故C错误；
D．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为N_A，故D错误；
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

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3．下列各组数据中，前者一定比后者大的是（　　）

	A．	常温下pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水电离出的c（OH^-）
	B．	浓度均为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液和（NH₄）₂SO₄溶液中的c（NH₄⁺）
	C．	3 L 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液和1L 0.3 mol•L^-1CH₃COOH溶液中的H⁺离子数
	D．	中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO₄的物质的量

4．链烃A （C₅H₈）有支链且只有一个官能团，其转换关系如下所示：

请回答下列问题：
（1）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是水解（取代）反应．
（2）A的结构简式是（CH₃）₂CHC≡CH，名称是3-甲基-1-丁炔．
（3）写出下列转化的化学方程式：
①由E→F的化学方程式是

．
②由G→H的化学方程式是

．
（4）链烃B、C是A的同分异构体．B分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式

．C的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为

．

1．分子式为C₃H₈O的液态有机物，能与金属钠反应生成氢气，则A分子中所含官能团的名称为羟基；若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH．写出
（1）A与浓H₂SO₄共热发生消去反应的化学方程式CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH=CH₂+H₂O．
（2）A在铜作催化剂时，与氧气反应生成B的化学方程式2CH₃CH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2H₂O．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

8．下列摩尔质量的说法正确的是（　　）

	A．	物质的摩尔质量就是1mol物质的质量
	B．	1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18
	C．	各种物质的摩尔质量不可能相同
	D．	与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性

1．现有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是HCl、Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃、AgNO₃中的一种．两两之间相互反应的现象（沉淀↓、气体↑）如表所示：试判断溶液X、Y、Z、W依次是（　　）

	X	Y	Z	W
Y	↑	-	↓	无明显现象
Z	↓	↓	-	无明显现象

	A．	HCl、Na₂CO₃、AgNO₃、Ba（NO₃）₂		B．	Na₂CO₃、HCl、Ba（NO₃）₂、AgNO₃
	C．	Na₂CO₃、HCl、AgNO₃、Ba（NO₃）₂		D．	AgNO₃、Ba（NO₃）₂、HCl、Na₂CO₃

8．下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（　　）

	A．	铝是第二周期元素
	B．	氯原子的半径比硫原子的半径小
	C．	氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱
	D．	硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多

5．①把6molA气体和5molB气体混合后放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）?2C（气）+xD（气）在5s末时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.3mol/（L•s）．则X=3；此时A的浓度为1.5mol/L
②A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3.0g A与1.68L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO₂、CO和水蒸气．生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰（NaOH和CaO的固体混合物），浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重2.2g，符合条件最简单有机物的分子式为CH₂O．

6．请将6种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃ H₂O分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：方程式为：
（1）30HNO₃+24FeSO₄→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是FeSO₄，被还原的元素是N．
（3）反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为4mol．

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