Question

9．乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na₂O₂ ，Na₂O₂ 增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（　　）

• A． 1：1
• B． 2：3
• C． 3：2
• D． 3：5

Answer 1

分析 浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，通过过氧化钠发生反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，设乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据C、H原子守恒列方程计算解答．

解答 解：浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，即混合物反应生成了2.04g；
二氧化碳与过氧化钠发生反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，固体质量增重等于与二氧化碳等物质的量的CO的质量，故CO的物质的量=$\frac{2.24g}{28g/mol}$=0.08mol，
设乙烷、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，由H原子守恒及C原子守恒，则：
6x+8y=$\frac{2.04g}{18g/mol}$×2、2x+3y=0.08，
联立解得：x=0.02、y=$\frac{2}{150}$，
所以乙烷和丙烷的物质的量之比为：0.02mol：$\frac{2}{150}$mol=3：2，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，解答关键是根据方程式确定固体质量增重，注意利用原子守恒进行解答，有利于培养学生的逻辑推理能力，有助于提高学生的化学计算能力．