15．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）
| A． | NH3和NH4Cl | B． | HCl和SiO2 | C． | KCl和K | D． | CO2和H2O |
14．如图为某原电池的示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铜片作负极 | B． | 溶液的颜色逐渐变浅 | ||
| C． | 电子由铜棒流出 | D． | 锌片上发生还原反应 |
13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
| A． | 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有4种 | |
| B． | 甲苯分子中所有原子可能共面 | |
| C． | 苯、乙醇、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | C3H2Cl6有四种同分异构体 |
工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
．其中氮原子的杂化方式有sp2、sp3．
（1）联氨（N2H4）是一种高能燃料．工业上可以利用氮气和氢气制备联氨．
9．下列实验现象与结论不一致的是
（ ）
| 实验操作（或设计） | 实验现象 | 结论 | |
| A | 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 | HA放出的氢气多且反应速率快 | 酸性：HB＞HA |
| B | 以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池 | 镁表面有气泡 | 镁作原电池的负极 |
| C | 相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应 | 粉状大理石产生气泡更快 | 反应速率： 粉状大理石＞块状大理石 |
| D | 向盛有10滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 NaI溶液 | 先有白色沉淀，后转成黄色沉淀 | Ksp（AgCl ）＞Ksp （AgI） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．根据下列某些短周期元素中元素性质的有关句回答问题．
（1）元素②、④、⑦和⑩的电负性由大到小的顺序是F＞Cl＞Al＞Na（填元素符号）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl4、PCl3（写化学式）．
（3）元素⑦离子的结构示意图
．
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为
，其中心原子以sp3杂化轨道成键．
（5）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用图中的A来表示．元素⑤最高价氧化物的晶体结构可以用下图C来表示．（填序号）
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
| 原子半径/10 -10m | 0.37 | 1.86 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.52 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | +1 | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | ||
| 最低价态 | -1 | -2 | -4 | -3 | -1 | -3 | -1 |
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl4、PCl3（写化学式）．
（3）元素⑦离子的结构示意图
．（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为
，其中心原子以sp3杂化轨道成键．（5）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用图中的A来表示．元素⑤最高价氧化物的晶体结构可以用下图C来表示．（填序号）
7．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
（1）写出C原子的基态电子排布式[Ar]3d104s1．D中成对电子数与未成对电子数之比为2：1．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高（填“高”或“低”），其原因氨气分子之间存在氢键．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该配合物中存在的化学键类型是ABD．（填字母）
A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、配位键 E、分子间作用力
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化的是①③④；属于极性分子的是①④．（以上均填写序号）．在②的分子中有3个σ键和2个π键．
0 169605 169613 169619 169623 169629 169631 169635 169641 169643 169649 169655 169659 169661 169665 169671 169673 169679 169683 169685 169689 169691 169695 169697 169699 169700 169701 169703 169704 169705 169707 169709 169713 169715 169719 169721 169725 169731 169733 169739 169743 169745 169749 169755 169761 169763 169769 169773 169775 169781 169785 169791 169799 203614
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 基态原子的M层有1对成对的p电子 | 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高（填“高”或“低”），其原因氨气分子之间存在氢键．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该配合物中存在的化学键类型是ABD．（填字母）
A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、配位键 E、分子间作用力
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化的是①③④；属于极性分子的是①④．（以上均填写序号）．在②的分子中有3个σ键和2个π键．
