题目内容

14．如图为某原电池的示意图，下列说法正确的是（　　）
A．铜片作负极B．溶液的颜色逐渐变浅
C．电子由铜棒流出D．锌片上发生还原反应

分析 该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．

解答 解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；
B．铜作正极，正极上溶液中的铜离子得电子发生还原反应，所以溶液的颜色逐渐变浅，故B正确；
C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；
D．锌失电子发生氧化反应而作负极，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列仪器的使用或操作或实验正确的是（　　）
A．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用蒸馏水润湿，再用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色褪去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量
D．做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时，可将铝条直接插入CuSO4溶液中，观察铝片表面是否有铜析出
5．下列物质间的反应能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．醋酸和氢氧化钠B．盐酸和氨水
C．硫酸和氢氧化钾D．碳酸氢钠和氢氧化钠
2．以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下

回答下列问题：
（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是防止醛基被氧化．
（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，结构简式分别为和．
（3）化合物III与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+→+H2O（不要求写出反应条件）；用丙酮（ ）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为CH3CHOH（CH3）COOH．
（4）写出同时满足下列条件的III的一种同分异构体的结构简式．
①属于苯的对位二元取代物；
②含有硝基、羟基和羧基．
9．下列实验现象与结论不一致的是
实验操作（或设计）实验现象结论
A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HB＞HA
B以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极
C相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：
粉状大理石＞块状大理石
D向盛有10滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 NaI溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀Ksp（AgCl ）＞Ksp （AgI）
（　　）
A．AB．BC．CD．D
19．如图示意图与对应的反应情况正确的是（　　）
A．
向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液
B．
向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
6．根据下面的信息，下列叙述不正确的是（　　）
A．化学键的断裂和行成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
B．水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量
C．1mol H2跟$\frac{1}{2}$mol O2 反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJ
D．2mol H2（g）跟1mol O2 （g）反应生成2mol H2O（g）释放能量490kJ
6．下列各烃，与氢气完全加成后，能生成2，3，3-三甲基戊烷的是（　　）
A．B．
C．D．
7．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
A．CH4B．CH2=CH2C．CH3CH3

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