题目内容
15.下列各组物质的晶体中,化学键类型和晶体类型均相同的是( )A. | NH3和NH4Cl | B. | HCl和SiO2 | C. | KCl和K | D. | CO2和H2O |
分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析,离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键,共价化合物只含共价键,双原子分子或多原子分子含有共价键,以此解答.
解答 解:A.NH3是分子晶体,NH3中只含共价键;NH4Cl是离子晶体,NH4Cl中含有离子键和共价键,故A错误;
B.HCl是分子晶体,SiO2为原子晶体,故B错误;
C.KCl为离子晶体,含有离子键,K为金属晶体,含有金属键,故C错误;
D.H2O和CO2都是分子晶体,CO2和H2O都只含共价键,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学键类型和晶体类型的关系,为高频考点,侧重双基的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,注意判断依据为:离子晶体中阴阳离子以离子键结合,原子晶体中原子以共价键结合,分子晶体中分子之间以范德华力结合,分子内部存在化学键,难度不大.
练习册系列答案
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