题目内容

7．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
元素ABCD
性质
结构
信息		基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
（1）写出C原子的基态电子排布式[Ar]3d104s1．D中成对电子数与未成对电子数之比为2：1．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高（填“高”或“低”），其原因氨气分子之间存在氢键．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，该配合物中存在的化学键类型是ABD．（填字母）
A、离子键  B、共价键  C、金属键  D、配位键  E、分子间作用力
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化的是①③④；属于极性分子的是①④．（以上均填写序号）．在②的分子中有3个σ键和2个π键．

分析 A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素，据此解答．

解答 解：A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价，故C为Cu元素；D有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂，故D为C元素
（1）C为Cu元素，基态电子排布式为：[Ar]3d104s1，D为碳元素，核外电子排布式为1s22s22p2，成对电子数与未成对电子数之比为4：2=2：1，
故答案为：[Ar]3d104s1；2：1；
（2）N元素的电负性很强，氨气分子之间存在氢键，故氨气的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高，
故答案为：高；氨气分子之间存在氢键；
（3）D元素最高价氧化物为CO2，同主族相邻元素最高价氧化物为SiO2，CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔点CO2比SiO2，故答案为：低；CO2为分子晶体，SiO2是原子晶体；
（4）C元素的硫酸盐为CuSO4，A元素的氢化物水溶液为氨水，向CuSO4溶液中逐滴加入过量氨水，生成的配合物的化学式为[Cu（NH3）4]SO4，中心离子Cu2+与配位体NH3之间以配位键相结合，内界配离子[Cu（NH3）4]2+与外界离子SO42-之间以离子键相结合，氨气分子与硫酸根中含有共价键，
故答案为：[Cu（NH3）4]SO4；ABD；
（5）①．中心原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，为三角锥形，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子；
②．中心原子成2个单键、1个三键，没有对孤对电子，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，为直线型结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子；
③．中心原子成4个单键，没有对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子；
④．中心原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，为V形结合，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子；
在②的分子中有2个单键、1个三键，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，故分子中含有3个σ键、2个π键，
故答案为：①③④；①④；3；2．

点评 本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律、化学键、晶体结构与物质性质、杂化理论等，题目综合性较大，难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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17．据报道，反式脂肪酸目前被广泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸会导致心脏病和糖尿病等疾病．已知某种反式脂肪酸的结构简式为，下列判断不正确的是（　　）
A．该物质与丙烯酸互为同系物
B．该物质的分子式为C18H34O2
C．该物质易溶于水，在空气中不易变质
D．该物质的碳链含有锯齿形结构
18．如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：
（1）实验中能观察到的现象是ABD．（选填代号）
A．试管中镁片逐渐溶解              B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷                    D．烧杯底部析出少量白色固体
（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．
15．已知，有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．A、B、C、D、E有如图转化关系则下列推断错误的是（　　）
A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液
B．D中含有羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢
C．图表涉及的反应类型有加成、取代、氧化
D．B+D→E的化学方程式：C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5
2．以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下

回答下列问题：
（1）苯甲醛储存时要避免与空气接触，其原因是防止醛基被氧化．
（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，结构简式分别为和．
（3）化合物III与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式为CH3COOH+→+H2O（不要求写出反应条件）；用丙酮（ ）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为CH3CHOH（CH3）COOH．
（4）写出同时满足下列条件的III的一种同分异构体的结构简式．
①属于苯的对位二元取代物；
②含有硝基、羟基和羧基．
12．工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaC2+CO↑；
CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2
NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式[Ar]3d104s1．
（2）写出CaC2中阴离子C22-的一种等电子体的化学式N2、CO、CN-等任写一个．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为1：7．
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为．其中氮原子的杂化方式有sp2、sp3．
（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的O2-的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl-大，CaO晶体的晶格能大．
19．如图示意图与对应的反应情况正确的是（　　）
A．
向AgNO3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液
B．
向NaOH和Ca（OH）2的混合溶液中通入CO2
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
16．氯及其化合物在生产，生活中有着广泛的用途，回答下列问题：
（1）砹是氯的同族元素，比氯多3个电子层，砹在周期表中的位置为六周期，第ⅤⅡA族，HAt的稳定性比HCl弱（填“强”或“弱”）．
（2）Cl2与NaOH溶液反应受温度影响较大，如果温度过低，会生成NaClO；温度过高，会生成NaClO3，若NaOH溶液和氯气反应时所得溶液中ClO-与ClO3-的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为4Cl2+8OH-=6Cl-+ClO-+ClO3-+4H2O．
（3）工业上采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，其化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，在一定条件下将Cl2通入NaOH溶液中可制的漂白液，漂白液的有效成分为NaClO（填化学式）．家庭使用漂白液时，不宜直接接触该铁制品，否则铁制品将发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-．
（4）如果在NaCl溶液中加入混有少量NaClO3，可加入一定量的铁屑并加热除去，反应的化学方程式为3H2O+2Fe+NaClO3=NaCl+2Fe（OH）3↓，得到的铁的化合物经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量为180），用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O．
②300℃时剩余固体只有一种切实铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式Fe2O3．
20．下列物质含有离子键的是（　　）
A．H2B．NH3C．KClD．H2O

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