工业上.可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaC2+CO↑,CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C,CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2].再由尿素合成三聚氰胺．(1)写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：
CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaC₂+CO↑；
CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN₂+C；CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂
NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）写出CaC₂中阴离子C₂^2-的一种等电子体的化学式N₂、CO、CN^-等任写一个．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的π键与σ键的数目之比为1：7．
（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为

．其中氮原子的杂化方式有sp²、sp³．
（5）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O^2-距离最近的O^2-的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的电荷数比NaCl晶体中Na⁺、Cl^-大，CaO晶体的晶格能大．

分析（1）Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
（2）原子总数相同、价电子总数（或电子总数）相同的微粒互为等电子体；
（3）CO（NH₂）₂中C原子与氧原子之间形成C=O双键，C原子与N原子之间形成2个C-N单键，N原子与H原子之间共形成4个N-H键；
（4）环中N原子形成2个σ键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为3，氨基中N原子形成3个σ键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4；
（5）以顶角O^2-研究，与之最近的O^2-位于面心，每个顶点为8故晶胞共用，每个面为两个晶胞共用；
电荷越大、半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，电荷为主要影响原因．

解答解：（1）Cu原子核外电子数为29，核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）原子总数相同、价电子总数（或电子总数）相同的微粒互为等电子体，与C₂^2-的一种等电子体的化学式为：N₂、CO、CN^-等，故答案为：N₂、CO、CN^-等任写一个；
（3）CO（NH₂）₂中C原子与氧原子之间形成C=O双键，C原子与N原子之间形成2个C-N单键，N原子与H原子之间共形成4个N-H键，1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的π键与σ键的数目之比为1：7，故答案为：1：7；
（4）环中N原子形成2个σ键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为3，采取sp²杂化，氨基中N原子形成3个σ键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，采取sp³杂化，故答案为：sp²、sp³；
（5）以顶角O^2-研究，与之最近的O^2-位于面心，每个顶点为8故晶胞共用，每个面为两个晶胞共用，故与之最近的O^2-共有$\frac{3×8}{2}$=12；
CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是：CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的电荷数比NaCl晶体中Na⁺、Cl^-大，CaO晶体的晶格能大，
故答案为：12；CaO晶体中Ca²⁺、O^2-的电荷数比NaCl晶体中Na⁺、Cl^-大，CaO晶体的晶格能大．
电荷越大、半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高．

点评本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、化学键、杂化方式判断、晶胞计算、离子晶体熔沸点比较等，是对学生综合能力的考查，难度中等．

练习册系列答案

金点中考系列答案

金海全A突破系列答案

金考卷45套汇编系列答案

全景文化中考试题汇编3年真题2年模拟系列答案

3．下列名词不是物理量专有名词的是（　　）

20．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）

	A．	新制氯水中只含Cl₂和H₂O两种分子
	B．	新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
	C．	久置的氯水pH增大，酸性增强
	D．	氯水经光照有气泡逸出，该气体是Cl₂

7．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出C原子的基态电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．D中成对电子数与未成对电子数之比为2：1．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点高（填“高”或“低”），其原因氨气分子之间存在氢键．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是CO₂为分子晶体，SiO₂是原子晶体．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄，该配合物中存在的化学键类型是ABD．（填字母）
A、离子键 B、共价键 C、金属键 D、配位键 E、分子间作用力
（5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化的是①③④；属于极性分子的是①④．（以上均填写序号）．在②的分子中有3个σ键和2个π键．

17．下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	元素周期表有8个主族		B．	0族原子的最外层电子数均为8
	C．	ⅠA族的元素全是金属元素		D．	短周期是指第1、2、3周期

4．在使10毫升试管充满二氧化氮和氧气，将其倒立于盛有水的水槽中，若完全反应后试管内剩余气体的体积为y毫升，原混合气体中二氧化氮体积为x毫升，试写出x的取值范围不同时，y与x的关系式．（1）当0＜x≤8时，则：y=（10-x）-$\frac{x}{4}$=10-$\frac{5x}{4}$；（2）当8＜x＜10时，y=$\frac{5x-40}{3}$．

4．有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
（1）A的化学式是BaCO₃ B的化学式是AgCl．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，
对可能含有的物质，可通过焰色（填实验名称）进一步检验．检验操作步骤有：
①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为C
A．①②③④B．④①②③C．④②①②③④D．①③②④

5．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%．奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位．下列说法不正确的是（　　）

	A．	CO₂、甲烷都属于温室气体
	B．	用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体
	C．	太阳能、风能和生物质能属于新能源
	D．	太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

试题分类