(1)室温下.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.将pH=9 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=4 的 H2SO4 溶液混合.若所得混合溶液的 pH=7.则 Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为10:1．欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5mol•L-1.则应保持溶液中 c(Ba2+)≥1.1×10-5mol•L-1．(2)一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．（1）室温下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，将pH=9 的 Ba（OH）₂ 溶液与 pH=4 的 H₂SO₄ 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 Ba（OH）₂ 溶液与 H₂SO₄ 溶液的体积比为10：1．欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-5mol•L^-1，则应保持溶液中 c（Ba²⁺）≥1.1×10^-5mol•L^-1．
（2）一定温度下，向1L 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知：a．常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5b．CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O室温下，CH₃COONH₄溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈碱性．NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是NH₄⁺（填化学式）．

分析（1）水的离子积常数K_W=10^-14，pH=9的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.00001mol/L，pH=4的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，据此列式计算出Ba（OH）₂ 溶液与 H₂SO₄ 溶液的体积比的值；依据Q=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）计算溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-5mol•L^-1，则应保持溶液中 c（Ba²⁺）的值；
（2）CH₃COOH溶液加入少量CH₃COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，但是电离平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变；
（3）CH₃COONH₄是弱酸弱碱盐，常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5说明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，溶液呈中性，但H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，NH₃•H₂O和CH₃COOH是强弱相当的弱电解质，H₂CO₃电离程度弱于NH₃•H₂O，据此分析解答．

解答解：（1）室温下，水的离子积常数K_W=10^-14，pH=9的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.00001mol/L，pH=4的H₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.0001mol/L，若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有：n（H⁺）=n（OH^-），设Ba（OH）₂ 溶液与 H₂SO₄ 溶液的体积分别为aL、bL，即：0.00001mol/L×aL=0.0001mol/L×bL，a：b=10：1，
Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）?BaSO₄（s），室温下，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-5mol•L^-1，Q=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）则应保持溶液中 c（Ba²⁺）≥$\frac{{K}_{sp}（BaS{O}_{4}）}{1.0×1{0}^{-5}mol/L}$=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{1.0×1{0}^{-5}}$=1.1×10^-5mol•L^-1，
故答案为：10：1；1.1×10^-5；
（2）CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，1L 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中含0.1molCH₃COOH，溶液中加入0.1molCH₃COONa，则n（CH₃COO^-）增大，平衡逆反应方向移动，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变，
故答案为：逆；不变；
（3）常温下，醋酸和NH₃•H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^-5，NH₃•H₂O和CH₃COOH是强弱相当的弱电解质，则CH₃COONH₄溶液呈中性，但H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，所以NH₄HCO₃溶液呈碱性，碳酸氢铵为强电解质，完全电离生成氨根离子和碳酸氢根离子，NH₄HCO₃=NH₄⁺+HCO₃^-，NH₃•H₂O和CH₃COOH是强弱相当的弱电解质，H₂CO₃电离程度弱于NH₃•H₂O，HCO₃^-的水解程度大于NH₄⁺，所以NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是NH₄⁺，
故答案为：中；碱；NH₄⁺．

点评本题考查PH的简单计算、沉淀溶解平衡计算、盐类水解，综合考查学生化学知识的应用能力和分析问题的能力，为高考常见题型，注意把握盐类水解和弱电解质的电离特点．
注意若离子积Q大于＞Ksp（BaSO₄），则析出沉淀，反之，则无，题目难度中等．

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