6．有A、B两种烃，其相关信息如下：
回答下列问题：
（1）烃A的实验式是CH；
（2）烃A的结构简式是
；
（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br；
（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为CH3Br或CH3CH2Br或（CH3）3CCH2Br（填一种即可）．
| A | ①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1 ②28＜M （A）＜60 ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④一氯代物只有一种结构 |
| B | ①饱和链烃，通常情况下呈气态 ②有同分异构体 ③二溴代物有三种 |
（1）烃A的实验式是CH；
（2）烃A的结构简式是
；（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br；
（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为CH3Br或CH3CH2Br或（CH3）3CCH2Br（填一种即可）．
5．对四种金属G、L、M、R进行如下实验：
根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是（ ）
| 实验 金属 | G | L | M | R |
| 和冷水反应 | 无反应 | 慢慢反应 | 未做 | 未做 |
| 和2mol/L HCl 反应 | 溶解并放出气体 | 溶解并放出气体 | 无反应 | 无反应 |
| 和Rn+的水溶液反应 | 溶解并形成沉淀 | 未做 | 溶解并形成沉淀 | 未做 |
| A． | L、G、R、M | B． | G、L、M、R | C． | L、G、M、R | D． | L、R、G、M |
4．下列有机物属于芳香烃的是（ ）
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
①
②③④⑤⑥⑦⑧⑨ ⑩| A． | ②③④⑤⑧⑩ | B． | ②⑤⑧ | C． | ③④⑧⑩ | D． | ②⑧⑩ |
3．烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成．当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物．烃A是（ ）
| A． | CH2═CH-CH═CH2 | B． | CH≡CH | C． | CH3C≡CH | D． | CH2═CH2 |
2．烟道气中的CO2可用于合成甲醇和甲醚．
（1）如图所示为其中的一种方法：
①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性．
③已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9 kJ•mol-1．
（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是bd（填序号）．
a．生成1mol CH3OCH3（g）的同时，生成3mol H2O（l）
b．体系中混合气体的密度不随时间而变化
c．体系中CO2与H2的体积比为1：3
d．体系中的气体的总压强不随时间而变化
②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
上述反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），若使a＞45%，则x＞1.5．
③在一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，20min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5mol，则该反应的反应速率v（CO2）=0.1mol•L-1•min-1，H2的转化率α（H2）=50%；加入催化剂，v（CO2）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α（H2）不变．
（1）如图所示为其中的一种方法：
①用光电池电解水时，阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性．
③已知，CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9 kJ•mol-1．
（2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（l）
①在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是bd（填序号）．
a．生成1mol CH3OCH3（g）的同时，生成3mol H2O（l）
b．体系中混合气体的密度不随时间而变化
c．体系中CO2与H2的体积比为1：3
d．体系中的气体的总压强不随时间而变化
②已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
| 投料比$\frac{n{H}_{2}p}{nC{O}_{2}p}$ | 500K | 600K | 700K |
| 1.5 | 45% | 33% | 20% |
| x | a | b | c |
③在一定温度下，向体积为0.5L的密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，20min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5mol，则该反应的反应速率v（CO2）=0.1mol•L-1•min-1，H2的转化率α（H2）=50%；加入催化剂，v（CO2）增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），α（H2）不变．
1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A． | 铝与稀盐酸的反应 | |
| B． | 灼热的木炭与CO2反应 | |
| C． | 甲烷在氧气中的燃烧反应 | |
| D． | Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
11．某CuCl2、FeCl3、HCl的混合液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且Cl-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
| A． | 11.2g | B． | 5.6g | C． | 33.6g | D． | 22.4g |
10．甲、乙、丙、丁分别是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是（ ）
甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是（ ）
| A． | Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2 | B． | BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3 | ||
| C． | BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HCl | D． | AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO3 |
9．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2═2H2O．
（1）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是A．
（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知：化学键的键能：
由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量484kJ
（3）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4QKJ/mol
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是2.24L．
0 169532 169540 169546 169550 169556 169558 169562 169568 169570 169576 169582 169586 169588 169592 169598 169600 169606 169610 169612 169616 169618 169622 169624 169626 169627 169628 169630 169631 169632 169634 169636 169640 169642 169646 169648 169652 169658 169660 169666 169670 169672 169676 169682 169688 169690 169696 169700 169702 169708 169712 169718 169726 203614
（1）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是A．
（2）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知：化学键的键能：
| 化学键 | H-H | O=O | H-O |
| 键能kJ•mol-1 | 436 | 496 | 463 |
（3）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-4QKJ/mol
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是2.24L．