题目内容

10．甲、乙、丙、丁分别是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是（　　）
A．Na2SO3 HCl     AgNO3 BaCl2B．BaCl2 Na2SO3 HCl    AgNO3
C．BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD．AgNO3 HCl    BaCl2 Na2SO3

分析 乙+丁→无色刺激性气味气体，说明为Na2SO3与盐酸反应，由甲+乙→沉淀，乙+丙→沉淀，则乙为Na2SO3，丁为盐酸；再由甲+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，可推知丙为AgNO3，甲为BaCl2．

解答 解：乙+丁→无色刺激性气味气体，说明为Na2SO3与盐酸反应，则甲、丙分别为BaCl2、AgNO3 中的一种，由甲+乙→沉淀，乙+丙→沉淀，则乙为Na2SO3，丁为盐酸；再由甲+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，可推知丙为AgNO3，甲为BaCl2，故选C．

点评 本题考查无机物推断，属于实验推断题目，关键是明确物质之间发生的反应，操作考查学生分析推理能力，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
20．根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称）氯，其最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4．
（2）某元素位于第三周期IVA族，该元素的元素符号是Si．
（3）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的化学式是MOH．
（4）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2．其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A元素的元素符号是Mg．
（5）钾元素与铝元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与铝的金属性强弱，这种参照元素是Na．
1．某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该有机物分子式为：C11H10O6
B．分子中最多有9个碳原子共平面
C．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应
D．1 mol该有机物分别与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、4mol、1 mol
18．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度的对数．回答下列问题：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
（3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是8.0＜pH＜12.0．
（4）25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
c（HCl）
（mol/L）0.501.002.042.904.025.165.78
103 c（PbCl2）
（mol/L）5.104.915.215.907.4810.8114.01
根据上表数据判断下列说法正确的是A、B、C、D．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水．
5．（1）在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H2?2NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如图：
①A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是A、B．
②此可逆反应的正反应是放热反应．（填“放热”、“吸热”）
③AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由．AC：反应开始v正＞v逆，反应向右进行生成NH3，NH3%增大；CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小
（2）①取体积相同（0.025L）的两份0.10mol•L-1NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是因为NaOH溶液露置于空气中，与空气中二氧化碳反应，使NaOH减少，溶液的pH减小．
②用已知浓度的盐酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗盐酸溶液的体积为VA，另一份消耗盐酸溶液的体积为VB，则：
以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系VB=VA；
以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是VB＞VA．
3．烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成．当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物．烃A是（　　）
A．CH2═CH-CH═CH2B．CH≡CHC．CH3C≡CHD．CH2═CH2
10．下列离子化合物的电子式不正确的是（　　）
A．氯化钙B．硫化钠C．氮气D．二氧化碳
7．有关物质的燃烧热数据如下表所示，
物质CH3OH（l）CO（g）CH3COOH（l）
△H/kJ•mol-1-727-283-875
则1mol CH3OH（1）与CO（g）反应生成CH3COOH（1）的反应热为（　　）
A．-135kJ/molB．-331kJ/molC．+135kJ/molD．+148kJ/mol
8．用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：

苯甲醛易被空气氧化；苯甲酸的熔点121.7℃，沸点249℃，溶解度0.34g（常温）；苯甲醇的沸点为205.3℃；乙醚的沸点34.8℃，难溶于水．
制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：

（1）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的仪器是C（填序号）．
A．容量瓶B．烧杯         C．带胶塞的锥形瓶
（2）操作Ⅱ的名称是蒸馏，产品甲的成分是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网