题目内容
3．烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成．当烃A与足量HCl加成后产物为B，B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物．烃A是（ ）| A． | CH2═CH-CH═CH2 | B． | CH≡CH | C． | CH3C≡CH | D． | CH2═CH2 |
分析 烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成”表明A中含有一个三键或者两个双键，当烃A与足量HCl加成后产物为B，则A能和2倍的氯化氢加成生成B，故B比A多了2个H和两个Cl，再根据B与四倍于其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物可知B分子中有4个H，由此可推出A的分子式．
解答 解：烃A最多可以与两倍于其物质的量的H2加成”表明A中含有一个三键或者两个双键．
又由“B与四倍与其物质的量的Cl2反应才能得到完全卤代的产物”可见只含有单键的B中有四个氢原子，算上加上去的两个氯原子，
故B的化学式为：C2H4Cl2，可以推断A为乙炔．
故选B．
点评 本题考查了有机物分子式的确定，为高频考点，掌握加成反应和取代反应的特点是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
6．常温下经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），其可能的情形是（ ）
| A． | 该溶液中由水电离的c（H+）＜10-7mol/L | |
| B． | 该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 | |
| C． | 该溶液由V1L c mol/L的CH3COOH溶液与V2Lc mol/L的NaOH溶液混合而成，且V1＜V2 | |
| D． | 在上述溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
3．下列各组物质，既不是同系物也不是同分异构体的是（ ）
| A． |  和  | B． |  和  | ||
| C． | （CH3）2C（OH）CH2CH3 和CH3CH2OH | D． | CH3CH2OH 和 CH3CH2OCH2CH3 |
10．甲、乙、丙、丁分别是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：
甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是（ ）
甲+乙→沉淀，甲+丙→沉淀，乙+丙→沉淀，丙+丁→沉淀，乙+丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是（ ）
| A． | Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2 | B． | BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3 | ||
| C． | BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HCl | D． | AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO3 |
8．用CO还原15.0g某磁铁矿石样品（所含的杂质不参加反应），生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到19.2g沉淀．则求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为（ ）
| A． | 68.3% | B． | 74.2% | C． | 92.2% | D． | 78.1% |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 每一个化学反应都会伴随着能量变化 | |
| B． | 氯化氢溶于水氢氯共价键被破坏 | |
| C． | 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因 | |
| D． | 离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成，非金属元素之间不能形成离子化合物 |
12．有一位同学预测120号元素可能具有的性质中，不正确的是（ ）
| A． | 位于第八周期，第ⅡA族 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物具有强碱性 | |
| C． | 此元素的原子半径较大，熔沸点很高 | |
| D． | 属于人造元素，自然界不存在，并具有放射性 |
B．
与
与
D．CH3CH2C≡CH与CH2=CH-CH=CH2
与 
F．戊烯和环戊烷