题目内容

1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．铝与稀盐酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

分析 存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．

解答 解：A、为放热反应，Al、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B、为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；
C、放热反应，C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D、为吸热反应，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①
3②③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑥和⑧的元素符号分别是S、Ar；
（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F； （填写元素符号）
（3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）．
（4）比较③、④、⑨三种元素的金属性（或非金属性）强弱K＞Mg＞Al，判断的依据是（有反应方程式的请写涉及的化学方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，剧烈反应，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，缓慢反应，而金属铝与水在加热条件下反应不明显，结论：金属性K＞Mg＞Al．
4．下列溶液中可能含有SO42-、SO32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、Na+、Mg2+等离子．
（1）滴入溴水后，溶液由无色变为棕黄色，并出现浑浊，则溶液中一定含有S2-、I-．
（2）若加氯化钡溶液及盐酸的混合溶液无沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化钡溶液和盐酸，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO32-．
（3）若加入氢氧化钡溶液无沉淀生成，加入硝酸银溶液也无沉淀生成，则原溶液中阴、阳离子只可能是NO3-、Na+．
1．用一种试剂就能鉴别出乙醇、乙酸、甲酸和葡萄糖四种有机物的水溶液，该试剂是（　　）
A．银氨溶液B．金属钠
C．FeCl3溶液D．新制的Cu（OH）2碱性悬浊液
8．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；若在两极附近分别滴加几滴酚酞，则A极附近现象为A极附近溶液变红色．
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）①②．
①溶液中Na+向B极移动      
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）若开始时开关K与b连接，通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因由于氢离子在阴极放电，促进了水的电离，导致溶液中OH-浓度增大．
6．有A、B两种烃，其相关信息如下：
A①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1
②28＜M （A）＜60
③不能使溴的四氯化碳溶液褪色    ④一氯代物只有一种结构
B①饱和链烃，通常情况下呈气态    ②有同分异构体
③二溴代物有三种
回答下列问题：
（1）烃A的实验式是CH；
（2）烃A的结构简式是；
（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br；
（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为CH3Br或CH3CH2Br或（CH3）3CCH2Br（填一种即可）．
13．在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态．
（1）画出D的原子结构示意图，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na＞Si＞O＞F＞H （填元素符号）；
（2）写出A与B可以形成2种化合物的结构式为H-O-O-H，H-O-H；
（3）由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是、；
（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞SiH4 （填具体的化学式）；
（5）由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO2-，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3-、CS2互称为等电子体的微粒是二氧化碳，一氧化二氮 （填符合要求2种微粒的名称）；
（6）写出工业上制E单质的化学方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
10．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．Cl2B．NaNO3C．SO2D．硫酸溶液
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．SO2通入过量氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-
B．（CH3COO）2Ba溶液中滴入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．以Ag作电极，电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+
D．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

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