18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X.Y.Z.W.四种元素的原子序数之和为32.在周期表中X是原子半径最小的元素.Y.Z左右相邻.Z.W位于同主族．(1)X元素是H．(2)由X.Y.Z.W四种——青夏教育精英家教网——

18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H．
（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+NH₃↑．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺．
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．
②已知1mol•L^-1 100mL B的溶液能与1mol•L^-1 20mL KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好完全反应．写出反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

17．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，CaH₂+H₂O→Ca（OH）₂+H₂．
有关它们的叙述：①离子半径：Na⁺＞N^3-＞H⁺；
②与水反应都是氧化还原反应；
③与水反应后的溶液都显碱性；
④与盐酸反应都只生成一种盐；
⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．
其中正确的是（　　）

16．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论．因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）

	A．	从CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-为正四面体结构，可推测PH₄⁺、PO₄^3-也为正四面体结构
	B．	NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
	C．	苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	CO₂通入Ca（ClO）₂溶液生成CaCO₃和HClO，SO₂通入Ca（ClO）₂溶液也生成CaSO₃和HClO

15．A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示．试回答：
（1）H的化学式为NaCl；
（2）B单质为原子晶体（填晶体类型）．
（3）X的电子式为

，F水溶液显性碱性（填：酸性、中性或碱性）．
（4）E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓

（5）用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200ml．则溶液的pH=14．

14．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl₃溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A悬浊液，B溶液，C胶体．
（2）写出B中形成分散系的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（3）写出C中形成分散系的化学方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

13．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）

	A．	物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
	B．	热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃
	C．	微粒半径由大到小顺序是：H^-＞Li⁺＞H⁺
	D．	分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴C．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH${\;}_{4}^{+}$，写出该微粒的电子式

（用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bef．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z原子的价电子数比T原子多
e．Z的最高价氧化物的水化物酸性强于T的最高价氧化物的水化物．
f．Z的单质能与T的氢化物水溶液发生置换反应
（4）Z有多种常见含氧酸，酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞HClO₃＞HClO．

11．（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应，
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，
则2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=1 530 kJ•mol^-1；
（2）饮用水中的 NO₃^-主要来自于NH₄⁺．已知在微生物的作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图：

1mol NH₄⁺全部被氧化成NO₃^-的热化学方程式为NH₄⁺ （aq）+2O₂（g）═NO₃^- （aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ•mol^-1．

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同
	B．	甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
	C．	氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
	D．	用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体

9．下列说法中正确的是（　　）

	A．	丙烯分子中有8个 σ 键，1个 π 键
	B．	在晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键?
	C．	NCl₃和 BCl₃分子中，中心原子都采用sp³ 杂化
	D．	在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

0 169528 169536 169542 169546 169552 169554 169558 169564 169566 169572 169578 169582 169584 169588 169594 169596 169602 169606 169608 169612 169614 169618 169620 169622 169623 169624 169626 169627 169628 169630 169632 169636 169638 169642 169644 169648 169654 169656 169662 169666 169668 169672 169678 169684 169686 169692 169696 169698 169704 169708 169714 169722 203614