Question

12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有2对成对电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴C．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH${\;}_{4}^{+}$，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bef．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z原子的价电子数比T原子多
e．Z的最高价氧化物的水化物酸性强于T的最高价氧化物的水化物．
f．Z的单质能与T的氢化物水溶液发生置换反应
（4）Z有多种常见含氧酸，酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞HClO₃＞HClO．

Answer 1

分析 短周期元素中，T元素原子M层上有2对成对电子，则M层电子排布为3s²3p⁴，故T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，则Z是Cl，以此解答该题．

解答 解：短周期元素中，T元素原子M层上有2对成对电子，则M层电子排布为3s²3p⁴，故T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，则Z是Cl．
（1）元素T的最外层电子排布为3s²3p⁴，原子最外层有6个电子，则有6种不同运动状态的电子，元素C的一种同位素可测定文物年代，该同位素含有8个中子，则中子数为6+8=14，这种同位素的符号是¹⁴C，
故答案为：6；¹⁴C；
（2）元素Y与氢元素形成一种离子NH₄⁺，该微粒的电子式为，
故答案为：；

（3）S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金属性较强，可根据氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、单质之间相互置换等进行判断，单质都能与氢氧化钠反应、单质状态、原子最外层电子数，都不能用于比较非金属性，
故答案为：Cl；bef；
（4）氯元素有多种常见含氧酸，氯元素化合价越高，含氧酸的酸性越强，常见含氧酸由强到弱的顺序是：HClO₄＞HClO₃＞HClO，
故答案为：HClO₄＞HClO₃＞HClO．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度不大．