题目内容

9．下列说法中正确的是（　　）
A．丙烯分子中有8个 σ 键，1个 π 键
B．在晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键?
C．NCl3和 BCl3分子中，中心原子都采用sp3 杂化
D．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

分析 A．根据丙烯的结构简式CH3-CH=CH2判断；
B．硅形成四个Si-O键；
C．根据价层电子对判断；
D．冰→水→水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气→氧气和氢气是化学变化，破坏的是化学键，为极性键．

解答 解：A．C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；
B．在晶体中，1个Si原子和2个O原子形成4个共价键，故B错误；
C．NCl3中N原子成3个N-Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取sp3杂化，BCl3分子中N原子成3个B-Cl键，没有孤对电子，杂化轨道数是3，故B原子采取sp2杂化，故C错误；
D．固态水中和液态水中含有氢键，当冰→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，另外氢键属于分子间作用力，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、分类及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．甲醇是有机化工原料，具有重要的工业用途．
（1）在容积可变的恒压密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下发生反应 CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转化率（α）与温度、压强（p）的关系如图所示．

①能说明该反应已达到平衡状态的是AD（填序号）
A．CO的质量分数保持不变
B．CH3OH浓度与CO浓度相等
C．2v生成（CH3OH）=v消耗（H2）
D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，该反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③由起始条件到平衡状态A或平衡状态C，所需时间分别为 tA和tC，则tA＞tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
④平衡状态A时，容器体积为10L，则200℃时该反应的平衡常数K=1（mol/l）-2；到达平衡状态B时容器的体积为＜10L．
（2）催化剂具有选择性．25℃时，1mol CH3OH与O2发生反应，生成CO、CO2或HCHO得能量变化如图2所示．（△H1=-158kJ•mol-1，△H2=-283kJ•mol-1，△H3=-676kJ•mol-1，反应物O2（g）和生成物H2O（l）未在图中标出）
①相比无催化剂作用下，有催化剂时v生成（CO）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；HCHO产率将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②25℃，气态HCHO与O2反应，生成CO和液态水的热化学方程式为2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（l），△H=-470KJ•mol-1．
20．根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：
（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称）氯，其最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4．
（2）某元素位于第三周期IVA族，该元素的元素符号是Si．
（3）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的化学式是MOH．
（4）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF2．其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A元素的元素符号是Mg．
（5）钾元素与铝元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与铝的金属性强弱，这种参照元素是Na．
17．图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．

请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A：H2O，E：N2．
（2）写出下列方程式并回答：
i．实验室制取G的化学方程式2NH4 Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
ii反应④的离子方程式为：2H++NO3-+Ag=Ag++NO2↑+H2O．该反应中X的作用为酸性和氧化剂，当有0.3mole-转移时，参加反应的F为32.4g；
iii反应⑤的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，若使C过量，将所得产物收集在一个浸在冰水中的密闭容器中，则所得溶液的溶质质量分数为77.8%．
（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：AgN3．
4．已知化学反应①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol．据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（　　）
A．C的燃烧热为Q1 kJ/mol
B．2 mol CO（g）所具有的能量一定高于2 mol CO2（g）所具有的能量
C．一定质量的C燃烧，生成CO2（g）比生成CO（g）时放出的热量多
D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-（Q1+Q2） kJ/mol
14．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
（1）分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A悬浊液，B溶液，C胶体．
（2）写出B中形成分散系的离子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（3）写出C中形成分散系的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
1．某有机物结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该有机物分子式为：C11H10O6
B．分子中最多有9个碳原子共平面
C．该有机物可发生取代反应、还原反应，不能发生银镜反应
D．1 mol该有机物分别与足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3mol、4mol、1 mol
18．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度的对数．回答下列问题：
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17．
（3）某废液中含Zn2+，为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是8.0＜pH＜12.0．
（4）25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：
c（HCl）
（mol/L）0.501.002.042.904.025.165.78
103 c（PbCl2）
（mol/L）5.104.915.215.907.4810.8114.01
根据上表数据判断下列说法正确的是A、B、C、D．
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（络合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水．
7．有关物质的燃烧热数据如下表所示，
物质CH3OH（l）CO（g）CH3COOH（l）
△H/kJ•mol-1-727-283-875
则1mol CH3OH（1）与CO（g）反应生成CH3COOH（1）的反应热为（　　）
A．-135kJ/molB．-331kJ/molC．+135kJ/molD．+148kJ/mol

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网