题目内容

10．下列说法中正确的是（　　）
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同
B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体

分析 A．C60和碘都为分子晶体；
B．乙酸含有氢键；
C．氯化氢为共价化合物；
D．用作高温结构陶瓷材料的固体为原子晶体．

解答 解：A．C60和碘都为分子晶体，C60气化和I2升华克服的作用力都为分子间作用力，故A正确；
B．乙酸含有氢键，沸点较高，故B错误；
C．氯化氢为共价化合物，不存在离子键，故C错误；
D．用作高温结构陶瓷材料的固体为原子晶体，如氮化硅等，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及化学键、晶体类型的判断，侧重双键的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关概念的理解和把握，难度不大．

练习册系列答案
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20．（1）8.8克CO2的物质的量是0.2mol，含有O原子的数目为0.2NA，标准状况下的体积是4.48L．
（2）19克MgCl2中Mg2+物质的量是0.2mol，含有离子数目0.6NA．含有Cl-0.4mol的MgCl2中Mg2+的质量是4.8g．
（3）3.01×1023个NH4+的物质的量为0.5mol，质量为9g，含有质子的物质的量为5.5mol，含有电子的数目为5NA．
（4）1.5mol SO3的质量为120g，与标准状况下50.4L SO2含有相同数目的氧原子．16g 单质硫在11.2L（标况）氧气中燃烧可完全反应．
（5）相同质量的两种气体Cl2、O2，它们的物质的量比是32：71，它们所含分子数比是32：71，在相同条件下它们的体积比是32：71．
（6）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为4：3；质量之比为4：11．等体积的甲烷（CH4）和二氧化碳的混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
1．钾在周期表中第四周期，与钠同属IA族元素．请据此填空：
（1）钾的离子结构示意图：；
（2）金属钾与水反应的现象：浮在水面，熔成一个银白色的小球，不停游动，并发生着火燃烧或轻微的爆炸；往反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色．反应的化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（3）碱性比较：NaOH＜KOH（填“＜”“＞”“=”）．
18．下列离子方程式或热化学方程式正确的是（　　）
A．在不同温度下，以相同浓度相同体积的Na2S2O3与H2SO4反应来探究温度对化学反应速率的影响：
3S2O32-+2SO42-+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2O
B．已知25℃、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态HBr放出能量Q kJ，其热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-2Q kJ•mol-1
C．表示中和热的热化学方程式：2HCl（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
D．酸性条件下，KI被O2氧化的离子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（　　）
A．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．反应物浓度：a点小于b点
D．反应在C点达到平衡状态
15．A、B、C、D是短周期元素所形成的单质，也是中学化学中常见的物质，通常情况下，A、B为固体，C、D为气体，电解H的水溶液生成X、C和D，此反应是一个重要的化工反应，这些物质间相互转化关系如下图所示．试回答：
（1）H的化学式为NaCl；
（2）B单质为原子晶体（填晶体类型）．
（3）X的电子式为，F水溶液显性碱性（填：酸性、中性或碱性）．
（4）E和G化合物的水溶液混合发生反应，其离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
（5）用惰性电极电解含0.2molH物质的水溶液，在阳极产生0.2mol气体时，此时溶液的体积为200ml．则溶液的pH=14．
2．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素X，该元素在周期表中的位置第四周期Ⅷ族．
（2）写出反应④的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH＜7 （填“＞”、“＜”或“=”）； 用离子方程式表示其原因：NH4++H2ONH3•H2O+H+．
（4）化合物F可以与KClO在强碱性条件下制得化合物M（化学式可表示为K2XO4），该化合物是一种强氧化剂，可以作为水处理剂和高容量电池材料
①写出生成化合物M的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
②已知M与金属Zn可以组成碱性电池，则M在该电池中作正极，写出该电极反应式2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．
19．使溴水褪色，发生取代反应的是（　　）
A．CH2=CH2B．HC≡CHC．C2H5OHD．
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①透明溶液中：K+、Fe3+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
②pH=11的溶液中：CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
③加入Al能放出H2的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
④由水电离出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、Br-、Mg2+
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-．
A．①②③B．②③⑥C．②④⑤D．③⑤⑥

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