18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
17．下面是我们熟悉的物质：①O2   ②Na2O2   ③CaCl2④Na2CO3⑤H2SO4   ⑥NH4Cl   ⑦CO2   ⑧Ne   ⑨金刚石   ⑩Na2S
（1）这些物质中，只含有共价键的是①⑤⑦⑨；（填序号）只含有离子键的是③⑩．（填序号）
（2）属于共价化合物的是⑤⑦．（填序号）
（3）⑥的电子式为．⑦的电子式为．
16．写出下列化学反应方程式，并注明反应类型：
（1）乙醇与钾的反应：2CH3CH2OH+2K→2CH3CH2OK+H2↑（　　）
（2）乙烯与溴水反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）苯的硝化反应C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O
（4）苯在Ni做催化剂，加热的条件下与氢气的反应
（5）乙酸甲酯在NaOH加热条件下发生反应CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3OH．
15．下列各组物质：
①O2和O3； ②1H、2H、3H； ③金刚石和石墨； ④正戊烷和新戊烷；⑤和；
⑥和  ⑦CH3 （CH2） 3CH3和
（1）互为同位素的是②；  （2）互为同素异形体的是①③；
（3）互为同分异构体的是④⑦；   （4）属于同一物质的是⑤⑥．
14．可以用分液漏斗进行分离的混合物是（　　）
A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和水
13．氮化硼是由氮原子和硼原子所构成的晶体，其组成为43.6%的硼和56.4%的氮（质量分数），有多种不同的变体，立方氮化硼是其中一种．立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，常用作磨料和刀具材料，其结构与金刚石类似（如图）．
（1）电负性大小：硼原子小于氮原子；第一电离能：氮原子大于氧原子（填大于、小于或等于）．
（2）氮化硼的化学式为：BN．
（3）预测立方氮化硼的晶体类型为原子晶体，晶体内的作用力是共价键，氮原子的杂化类型为sp3．
（4）立方氮化硼具有广泛的应用前景，其合成方法多样．其中水溶剂热合成法是在一定条件下溴化硼和氮化锂反应，再分离、洗涤、干燥得到氮化硼．
①溴化硼为共价  化合物（填“离子”或“共价”），其空间构型为平面三角形．
②请写出上述方法生成氮化硼的化学方程式：BBr3+Li3N═3LiBr+BN．
12．已知A是氯代烃，核磁共振氢谱仅有1个吸收峰，C是高分子化合物，H是一种六元环酯．转化关系如图所示：

回答下列问题：
（1）A的分子式C4H9Cl；H的结构简式．
（2）D→E的反应类型：取代反应，条件1是氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C：；
E→F：．
（4）满足下列条件的G的同分异构体有5种．
 ①属于酯类；  ②能发生银镜反应；  ③能与金属钠反应放出气体．
（5）由甲醇和G为原料制备有机玻璃（）的合成路线为．
11．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）氨水常作沉淀剂，25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（3）常温下，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/l，则c（SO42-）=$\frac{a}{2}$mol/L．
（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是CO2．
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-．
10．对-甲基苯甲酸乙酯（F）是有机化工原料，用于合成药物的中间体，某兴趣小组利用中学的简单有机物进行合成，其方案如下：

（1）A的结构简式是CH2=CH2，E中含氧官能团名称是羧基．
（2）丁香酚（）是一种重要的调味剂，它与F的关系是b（填序号）．
a．同系物       b．同分异构体c．同种物质
（3）下列物质不能与丁香酚发生反应的是b（填序号）．
a．NaOH溶液b．NaHCO3溶液c．Br2的四氯化碳溶液d．Na2CO3溶液
（4）写出反应②和③的化学方程式，并标明反应类型
②，氧化反应；
③，取代反应（或酯化反应）．
9．某100mL硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求
（1）产生气体的体积；
（2）Cu2+的物质的量浓度．
 0  169516  169524  169530  169534  169540  169542  169546  169552  169554  169560  169566  169570  169572  169576  169582  169584  169590  169594  169596  169600  169602  169606  169608  169610  169611  169612  169614  169615  169616  169618  169620  169624  169626  169630  169632  169636  169642  169644  169650  169654  169656  169660  169666  169672  169674  169680  169684  169686  169692  169696  169702  169710  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网