题目内容

16．写出下列化学反应方程式，并注明反应类型：
（1）乙醇与钾的反应：2CH3CH2OH+2K→2CH3CH2OK+H2↑（　　）
（2）乙烯与溴水反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（3）苯的硝化反应C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O
（4）苯在Ni做催化剂，加热的条件下与氢气的反应
（5）乙酸甲酯在NaOH加热条件下发生反应CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3OH．

分析 （1）乙醇与钾的反应生成乙醇钠和氢气；
（2）乙烯与溴水发生加成反应生成溴乙烷；
（3）苯与硝酸在浓硫酸催化剂条件下加热生成硝基苯；
（4）苯在Ni做催化剂，加热的条件下与氢气发生加成反应生成环己烷；
（5）乙酸甲酯在NaOH加热条件下发生水解反应生成乙酸钠和甲醇．

解答 解：（1）乙醇与钾的反应生成乙醇钠和氢气，方程式：2CH3CH2OH+2K→2CH3CH2OK+H2↑，属于置换反应；
故答案为：2CH3CH2OH+2K→2CH3CH2OK+H2↑，置换反应；
（2）乙烯与溴水发生加成反应生成溴乙烷，方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，属于加成反应；
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应；
（3）苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，方程式：C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O，属于取代反应；
故答案为：C6H6+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O，取代反应；
（4）苯在Ni做催化剂，加热的条件下与氢气的反应生成环己烷，方程式：，属于加成反应；
故答案为：，加成反应；
（5）乙酸甲酯在NaOH加热条件下发生水解反应生成乙酸钠和甲醇，方程式：CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3OH，属于取代反应；
故答案为：CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3OH，取代反应．

点评 本题考查了有机化学反应方程式的书写，明确有机物的结构及性质是解题关键，注意反应条件及反应类型．

练习册系列答案
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6．有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则甲溶液中的阳离子是Na+、K+，乙溶液中的阴离子是NO3-、MnO4-、SO42-或MnO4-、SO42-、Cl-．
7．下列做法或说法不正确的是（　　）
A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
B．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
C．金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火
D．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
4．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C．N2→NO→NO2→HNO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4
11．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）实验室制氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）氨水常作沉淀剂，25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33，向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
（3）常温下，若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/l，则c（SO42-）=$\frac{a}{2}$mol/L．
（4）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液．
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是CO2．
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-．
1．下列反应属于加成反应的是（　　）
A．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
C．+HNO3$\stackrel{浓硫酸△}{→}$+H2O
D．C6H12O6$→_{△}^{催化剂}$2C2H5OH+2CO2↑
8．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）
A．D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键相连
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
5．饮料果醋中含有苹果酸，苹果酸经聚合生成聚苹果酸．已知：
a、0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应能产生4.48L CO2（标准状况）；
b、苹果酸脱水生成能使溴水褪色的产物；
c、RCH2Br$→_{①NaCN}^{②H_{2}O，H+}$RCH2COOH．
d、RC≡CH+R’CHO$\stackrel{一定条件}{→}$

请回答：
（1）写出B的结构简式HOOCCH2CH2COOH．
（2）写出苹果酸所含官能团的名称羟基、羧基，F转化成苹果酸可能发生的反应类型氧化反应、取代反应或水解反应．
（3）写出与苹果酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式．
（4）写出F与足量银氨溶液反应的化学方程式OHCCH2CHClCHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CHClCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（5）写出C与NaOH溶液反应的化学方程式HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaCl+2H2O．
（6）聚苹果酸具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料应用于生物医药和生物材料领域．其在生物体内水解的化学方程式．
6．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
A．常温下反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0
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C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-

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