题目内容
18．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O | |
| D． | 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O |
分析 A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
B．电荷不守恒；
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸，发生氧化还原反应，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子；
D．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙．
解答 解：A．氯气与氢氧化钠溶液，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．将少量金属钠放人冷水中，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O，故C错误；
D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1NA | |
| B． | 标况下，2.24L Cl2含孤电子对的数目为0.2NA | |
| C． | pH=2的H2SO4溶液中含H+的数目为0.1NA | |
| D． | 在10g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3NA |
氮化硼是由氮原子和硼原子所构成的晶体，其组成为43.6%的硼和56.4%的氮（质量分数），有多种不同的变体，立方氮化硼是其中一种．立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，常用作磨料和刀具材料，其结构与金刚石类似（如图）．
3．禁止用工业酒精配制饮用酒，这是因为酒精中含有的少量有毒物质是（ ）
| A． | 甘油 | B． | 醋酸 | C． | 甲醇 | D． | 乙醛 |
10．密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（ ）
| A． | c（Z）=0.3 mol•L-1 | B． | c（Y2）=0.35 mol•L-1 | ||
| C． | c（X2）=0.15 mol•L-1 | D． | c（Z）=0.4 mol•L-1 |
7．下列说法错误的是（ ）
| A． | 实验室制快速氨气可用浓氨水滴加到固体NaOH中 | |
| B． | 漂白粉的成分是NaCl与NaClO | |
| C． | 水玻璃应保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 | |
| D． | NO气体的收集不能用排空气法 |
8．在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（ ）
| A． | BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2 | |
| B． | BeF2分子的立体结构为直线形 | |
| C． | SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子 | |
| D． | 在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形 |