8．实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体11.4g(2)若在称量样品时.药品放在天平右盘上.砝码放在天平左盘上.天平平衡时.则实际称——青夏教育精英家教网——

8．实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体11.4g
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是10.6g（1g以下用游码）
（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是B
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．加水时越过刻度线偏低
B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理无影响
D．溶解后没有冷却便进行定容偏高．

7．下列做法或说法不正确的是（　　）

	A．	用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
	B．	过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
	C．	金属钠着火时，可用二氧化碳灭火器灭火
	D．	Na₂CO₃的热稳定性大于NaHCO₃

6．已知450℃时，2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）△H=-Q₁，在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出的热量为Q₂，则Q₁、Q₂满足的关系是（　　）

Q₂＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$

Q₂＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$

Q₂=$\frac{{Q}_{1}}{2}$

5．将C棒、Fe棒平行插人饱和NaCl溶液中（如图所示）．下列叙述符合事实的是（　　）

	A．	断开 K₂，闭合 K₁时，Fe 电极反应为：2 H⁺+2e-=H₂↑
	B．	断开 K₂，闭合 K_l 时，C电极反应为：2Cl^--2e-=Cl₂↑
	C．	断开 K₁，闭合 K₂时，Fe 电极反应为：Fe-2e-=Fe²⁺
	D．	断开 K_l，闭合 K₂时，C电极反应为：2Cl^--2e-=Cl₂↑

4．有一白色固体混合物，可能含有K⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 等10种离子中的几种．为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．据此可以排除的离子有Ag⁺、Mg²⁺、NH₄⁺，排除的依据是由于溶液呈碱性，故可排除Ag、Mg²⁺，又未嗅到刺激性气味，故无NH₄⁺．
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．可以判断肯定存在的离子有AlO₂^-、CO₃^2-，判断依据是因为加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解，故含有AlO₂^-，同时有无色无味气体逸出，故含有CO₃^2-；可以排除的离子有Ba²⁺、SO₃^2-，排除的依据是因为存在CO₃^2-，故不存在Ba²⁺，酸化后逸出气体没有刺激性气味，故不含SO₃^2-．
（3）不能确定的离子有K⁺、Na⁺、SO₄^2-，检验的方法是检验K⁺和Na⁺用焰色反应，要检验SO₄^2-，可在酸性溶液中滴加BaCl₂溶液，是否有白色沉淀生成．

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入过量的Na₂S：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓
	B．	将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	D．	将铜屑加入Fe³⁺ 溶液中：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2．用CH₄催化还原NO，可以消除氮氧化物的污，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-akJ•mol^-1
按上述转化，标准状况下44.8L NO₂被还原至N₂，整个过程中放出的热量为867kJ，则a的值为（　　）

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜
	B．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO₃固体，铜粉仍不溶解
	C．	在KI溶液中加入NaNO₃，没有明显现象，加入盐酸，即有I₂生成
	D．	纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较，加入少量CuSO₄固体，速率不改变

20．已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去．试根据图中转化关系，回答下列问题．

（1）写出C、F的化学式C、FeCl₂ F、Fe（OH）₃
（2）检验溶液D中金属阳离子的实验操作及现象是取少许D的溶液于试管中，加几滴KSCN溶液，溶液变红色，即证明含Fe³⁺．
（3）E生成F可观察到的现象白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）写出下列转化的离子方程式．B→C：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺2Fe³⁺+4H₂O．

19．实验室制乙烯时，常因温度过高和浓H₂SO₄的强氧化性而发生副反应：CH₃CH₂OH+4H₂SO₄ $\stackrel{△}{→}$ 4SO₂↑+CO₂↑+
7H₂O+C，所制乙烯也因此混有SO₂、CO₂和水蒸气，如图装置，回答问题：

（1）用上述实验装置设计一个实验，以验证制得的乙烯中含有SO₂、CO₂和水蒸气，这些实验装置的连接顺序是A→F→G→C→B→E→D（F、G可换）（用A、B、C、D…表示）．
（2）实验时②中现象品红退色，结论是乙烯气体中含有SO₂；洗气瓶③中现象是溴水退色，作用是将SO₂完全吸收或除去SO₂；
（3）装置⑥中加的固体药品是无水CuSO₄，以验证乙烯中含有水蒸气；
（4）装置⑤中盛有的溶液是澄清石灰水，以验证乙烯中含有CO₂．

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