已知450℃时.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q1.在相同条件下.向一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2.达到平衡时放出的热量为Q2.则Q1.Q2满足的关系是( )A．Q2＜$\frac{{Q} {1}}{2}$B．Q2＞$\frac{{Q} {1}}{2}$C．Q2=$\frac{{Q} {1}}{2}$D．不能确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．已知450℃时，2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）△H=-Q₁，在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出的热量为Q₂，则Q₁、Q₂满足的关系是（　　）

A．

Q₂＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$

B．

Q₂＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$

C．

Q₂=$\frac{{Q}_{1}}{2}$

D．

不能确定

分析 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁KJ/mol，表示在上述条件下2mol SO₂和1molO₂完全反应生成1molSO₃气体放出热量为Q₁kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．

解答解：热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO₂和1molO₂，完全反应生成1molSO₃气体放出热量为Q₁kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，参加反应是二氧化硫的物质的量小1mol，故平衡时放出的热量小于$\frac{Q{\;}_{1}}{2}$kJ，即Q₂＜$\frac{Q{\;}_{1}}{2}$，故选：A．

点评本题考查可逆反应特点、热化学方程式等，难度不大，理解热化学方程式表示的含义是解题关键．

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3．在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应．
I．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响．按照如下方案完成实验．

	反应物	催化剂	温度
①	10mL10% H₂O₂溶液	无	25℃
②	10mL20% H₂O₂溶液	无	25℃
③	10mL20% H₂O₂溶液	无	40℃
④	10mL20% H₂O₂溶液	1～2滴0.1mol/LFeCl₃溶液	40℃

通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示，回答下列问题：
（1）代表实验①的图示是Ⅳ．
（2）对比实验③和④的目的是探究催化剂对反应速率的影响．
（3）通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率加快．

Ⅱ．一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），测得其中N₂物质的量随时间变化如图2所示．回答下列问题：
（4）从开始反应到t₂时刻，氨气的平均反应速率为$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t₃时刻，氢气的转化率为75%．

17．（1）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：2A+B?3C+2D．当反应进行-定时间后，A，B的物质的量减少，C、D的物质的量增加，反应达到化学平衡．若其它条件不变，只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动．请填写下列空白：
①该反应中物质D的聚集状态为气态（填“气态”、“液态”或“固态）．
②若B为固体，则该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$．
③若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
④判断，上述反应属自发（填“自发”、“非自发”）反应．
（2）比较下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）
①0.1mol/LNa₂CO₃溶液＞0.1mol/L NaHC0₃ 溶液；
②0.1mol/L （NH₄）₂CO₃溶液＜0.1mol/L Na₂C0₃溶液．

③常温下将0.01mol CH₃COONa和0.004molHC1溶于水，
配成0.5 L混合溶液．溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是CH₃COOH；CH₃COO^-．
（3）如图是铅蓄电池构造示意图，其总反应式为：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，
试回答下列问题：①放电时，其能量转化形式是化学能转化为电能；
②放电时，正极反应式为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO4^2-=PbSO₄+2H₂O；
③充电时，硫酸溶液浓度的变化是变大．

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H₂的45倍．
实验结论：A的相对分子质量为90．
（2）将此9.0g A在足量纯O₂中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．则A的分子式为C₃H₆O₃．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反应，生成2.24L CO₂（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H₂（标准状况）．实验结论：A中含有的官能团：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氢谱如图：实验结论：A中含有4种氢原子．
（5）综上所述，A的结构简式

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜
	B．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO₃固体，铜粉仍不溶解
	C．	在KI溶液中加入NaNO₃，没有明显现象，加入盐酸，即有I₂生成
	D．	纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较，加入少量CuSO₄固体，速率不改变

11．根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，下列关于ⅠA元素说法错误的是（　　）
①铷是有较高熔点的金属单质
②铯在化合物中呈+1价
③锂可能与水反应，但不熔化成小球
④锂金属性很活泼，故要保存在煤油中
⑤钾单质与水反应剧烈，会在水中上下浮动．

18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	用系统命名：CH₃CH（C₂H₅）CH₂CH₂CH₃ 2-乙基戊烷
	B．	2-甲基戊烷和2，2-二甲基丁烷互为同分异构体，C₂H₆和C₃H₈一定互为同系物
	C．	将（NH₄）₂SO₄、CuSO₄溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
	D．	糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

15．下列各组物质：
①O₂和O₃； ②¹H、²H、³H； ③金刚石和石墨； ④正戊烷和新戊烷；⑤

⑦CH₃ （CH₂） ₃CH₃和

（1）互为同位素的是②；（2）互为同素异形体的是①③；
（3）互为同分异构体的是④⑦；（4）属于同一物质的是⑤⑥．

16．（1）如图1所示为两种常见仪器的部分结构．A图中液面所示溶液的体积为21.60mL，用仪器A或B测量液体体积，平时读数为N mL，仰视读书为M mL，若M＞N，则所使用的仪器室滴定管（填序号）．

（2）某化学兴趣小组通过实验提取海带中的碘．
①将海带灼烧灰化所需瓷质仪器为坩埚．
②将溶液中的I^- 氧化为I₂，氧化剂最好选用D（填序号）．
A．浓硫酸B．浓硝酸C．KMnO₄（H⁺）溶液D．H₂O₂（H⁺）溶液
③可作为从碘水中萃取碘的有机溶剂是苯、四氯化碳（填试剂名称）．
④从碘的有机溶液中回收有机溶剂，可选用的实验装置时B（填如图2所示序号）．
（3）为测定某纯碱样品（仅含NaCl杂质）中碳酸盐的质量分数，方案为：

①判断沉淀是否完全的操作时取少量反应后的溶液，滴加AgNO₃溶液，无沉淀生成，则沉淀完全．
②过滤后需要洗涤沉淀，若未洗涤沉淀，实验结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；为了检验沉淀已洗涤干净，可向最后一次洗涤的滤液中滴加取少量最后一次洗涤液与小试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，如没有沉淀生成，则说明洗涤干净（填化学式）．
③该样品中碳酸盐的质量分数为$\frac{106g}{a}%$（用a、b的代数式表示）．