题目内容
1．下列叙述正确的是（ ）| A． | 钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜 | |
| B． | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 | |
| C． | 在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，即有I2生成 | |
| D． | 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较，加入少量CuSO4固体，速率不改变 |
分析 A、根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；
B、根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，酸性条件下硝酸盐反应；
C、碘离子具有还原性，加入硝酸钠不反应，加入盐酸形成稀硝酸具有氧化性，氧化碘离子为单质碘；
D、锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大．
解答 解：A、钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从铜盐溶液中置换出Cu，故A错误；
B、根据铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能发生氧化还原反应，故B错误；
C、碘离子具有还原性，加入硝酸钠不反应，加入盐酸形成稀硝酸具有氧化性，在KI溶液中加入NaNO3，没有明显现象，加入盐酸，即有I2生成，故C正确；
D、加入少量CuSO4固体，置换出铜，锌和铜在酸性条件下形成原电池反应，反应速率较大，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了物质性质的分析判断，主要是氧化还原反应发生的条件和产物判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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18．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol（X的组成为SO2、SO3、O2） | |
| B． | 相对于途径①、②，途径③更好地体现了绿色化学理念 | |
| C． | 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2 | |
| D． | Y一定是葡萄糖 |
某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
16．下表列出了A～R十二种元素在周期表中的位置：
请用相应的化学符号和化学用语回答下列问题：
（1）其中化学性质最不活泼的是Ar，最活泼的金属元素是K；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH；其中J与F按原子个数1：1所成的化合物的电子式为
．
（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+；
（4）E和J形成原子个数比为1：3化合物的结构简式CH3CH3，该物质与G的单质在一定条件下发生取代反应生成的二取代产物有2种．
（5）元素G的气态氢化物比元素H的气态氢化物稳定（填“稳定”或“不稳定”）．元素K和I的气态氢化物沸点较高的是NH3（填化学式）．其原因是氨气分子之间存在氢键．
（6）元素G的单质溶于元素A的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的化学式为NaClO，该化合物中所含的化学键类型为_离子键、共价键．
（7）元素B、C、D的简单阳离子的氧化性比较Al3+＞Mg2+＞Na+．（填离子符号）
（8）1g元素J的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ，写出元素J的单质燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 ．
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 1 | J | |||||||
| 2 | E | K | F | |||||
| 3 | A | C | D | I | G | R | ||
| 4 | B | H |
（1）其中化学性质最不活泼的是Ar，最活泼的金属元素是K；
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是NaOH；其中J与F按原子个数1：1所成的化合物的电子式为
．（3）A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+；
（4）E和J形成原子个数比为1：3化合物的结构简式CH3CH3，该物质与G的单质在一定条件下发生取代反应生成的二取代产物有2种．
（5）元素G的气态氢化物比元素H的气态氢化物稳定（填“稳定”或“不稳定”）．元素K和I的气态氢化物沸点较高的是NH3（填化学式）．其原因是氨气分子之间存在氢键．
（6）元素G的单质溶于元素A的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的化学式为NaClO，该化合物中所含的化学键类型为_离子键、共价键．
（7）元素B、C、D的简单阳离子的氧化性比较Al3+＞Mg2+＞Na+．（填离子符号）
（8）1g元素J的单质完全燃烧生成液态氧化物时放出的热量为142.9KJ，写出元素J的单质燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1 ．
6．已知450℃时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1，在相同条件下，向一密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（ ）
| A． | Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | B． | Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | C． | Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$ | D． | 不能确定 |
13．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可放ⅦA族，下列能支持这一观点的是（ ）
| A． | HF | B． | NaH | C． | H3O+ | D． | NH4Cl |
）是一种重要的调味剂，它与F的关系是b（填序号）．
，氧化反应；
，取代反应（或酯化反应）．
11．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（ ）
| A． | 氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5 | |
| B． | 被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的$\frac{5}{8}$ | |
| C． | KMnO4只有一部分发生还原反应 | |
| D． | KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应 |