Question

8．实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体11.4g
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是10.6g（1g以下用游码）
（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是B
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．加水时越过刻度线偏低
B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理无影响
D．溶解后没有冷却便进行定容偏高．

Answer 1

分析 （1）根据n=cv计算溶质Na₂CO₃的物质的量，利用Na₂CO₃•10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃•10H₂O的质量；
（2）根据天平的称量原理；
（3）根据容量瓶的使用方法分析；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答 解：（1）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，Na₂CO₃的物质的量n=cV=0.5L×0.08mol•L^-1₌0.04mol，Na₂CO₃•10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，所以Na₂CO₃•10H₂O的质量0.04mol×286g/mol=11.4g，
故答案为：11.4；
（2）因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，11.4g=m+0.4×2g，则实际称量的碳酸钠晶体m=10.6g，
故答案为：10.6；
（3）容量瓶使用前，必须检验是否漏水，故答案为：B；
（4）A、仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；
B、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量偏小，浓度偏低；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变；
D、溶解后没有冷却便进行定容，溶液的体积偏小，浓度偏高，
故答案为：偏低、偏低、无影响、偏高．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．