下列离子方程式书写正确的是( )A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量的Na2S:2Fe3++S2-=2Fe2++S↓B．将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-D．将铜屑加入Fe3+ 溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入过量的Na₂S：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓
	B．	将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	D．	将铜屑加入Fe³⁺ 溶液中：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

分析 A．硫化钠过量，亚铁离子与硫离子反应生成硫化亚铁沉淀；
B．铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁，不是生成铁离子；
C．铜作电解，阳极铜放电，氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀；
D．铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子．

解答解：A．向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入过量的Na₂S，反应生成硫化亚铁沉淀，正确的离子方程式为：2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓，故A错误；
B．将铁粉加入稀硫酸中，反应生成亚铁离子和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B错误；
C．用铜电极电解饱和食盐水，阳极铜放电，正确的离子方程式为：Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）₂↓+H₂↑，故C错误；
D．将铜屑加入Fe³⁺溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；C为易错点，注意电解材料为铜，阳极铜放电．

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20．

某研究性学习小组在探究化学反应中的能量变化时设计了如图所示的实验装置．
在小试管里加入2g 新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内．在U形管内加入少量红墨水．打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面．再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，使白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升．
（1）①写出上述反应的化学方程式：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O
②该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
③反应中的硫酸铜和水具有的总能量大于（填“大于”或“小于”）硫酸铜晶体的总能量．
（2）如果U形管内两边的液面处于同一水平面后，在小试管内先加入Ba（OH）₂•8H₂O晶体，再加入NH₄Cl固体，用玻璃棒不断搅拌，则可观察到U形管中的现象为U形管右侧的液面立即上升，左侧的液面下降．

14．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	Na⁺、AlO₂^- K⁺、SO₄^2-
	C．	MnO${\;}_{4}^{-}$、K⁺、SO₄^2-、Na⁺		D．	NH₄⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Cl^-

11．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是（　　）

HOCH₂CH₂OH

CH₃CH₂CH₂OH

18．

某有机化合物结构如下，分析其结构并完成下列问题：
（1）写出其分子式C₁₆H₁₆O₅．
（2）其中含有12个不饱和碳原子，分子中有2种双键．
（3）分子中的极性键有C=O、C-O、C-H、O-H（写出两种即可）．
（4）分子中的饱和碳原子有4个；一定与苯环处于同一平面的碳原子有4个．
（5）分子中C-C═O键角为120°，C≡C-H键角为180°．

8．实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠晶体11.4g
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是10.6g（1g以下用游码）
（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是B
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A．加水时越过刻度线偏低
B．忘记将洗涤液加入容量瓶偏低
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理无影响
D．溶解后没有冷却便进行定容偏高．

15．聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代．以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程示意图；下列有关说法中错误的是（　　）

	A．	M和A均能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
	B．	B（C₃H₆O₃）能发生消去反应和酯化反应
	C．	1mol M与足量热的烧碱溶液反应，最多可消耗2n mol NaOH
	D．	A、B、C各1mol分别与足量金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2

12．已知A是氯代烃，核磁共振氢谱仅有1个吸收峰，C是高分子化合物，H是一种六元环酯．转化关系如图所示：

回答下列问题：
（1）A的分子式C₄H₉Cl；H的结构简式

．
（2）D→E的反应类型：取代反应，条件1是氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C：

；
E→F：

．
（4）满足下列条件的G的同分异构体有5种．
①属于酯类； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出气体．
（5）由甲醇和G为原料制备有机玻璃（

）的合成路线为

．

13．

利用如图所示装置（省略加热和夹持装置）进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氨水	CaO	滴有酚酞的水	氨气显碱性
B	浓盐酸	MnO₂	淀粉碘化钾溶液	氧化性：Cl₂＞I₂
C	稀盐酸	Na₂SO₃	Ba（NO₃）₂溶液	SO₂与可溶性钡盐均能反应生成白色沉淀
D	硫酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	非金属性：硫＞碳＞硅

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