18．太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应的能量，已知数据：
盐熔点（℃）熔化吸热（kJ•mol-1）参考价格（元•t-1）
CaCl2•6H2O29.937.3780～850
Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
Na2HPO4•12H2O35.1100.11 600～2 000
Na2S2O3•5H2O45.049.71 400～1 800
其中最适宜选用作为储能介质的是（　　）
A．CaCl2•6H2OB．Na2SO4•10H2OC．Na2HPO4•12H2OD．Na2S2O3•5H2O
17．可逆反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（　　）
A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2
B．混合气体的颜色不再改变的状态
C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的状态
D．混合气体的密度不再改变的状态
16．某烃的一种同分异构体的一氯代物只有一种，该烃的分子式是（　　）
A．C6H14B．C5H12C．C4H10D．C3H8
15．元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（　　）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期中同主族元素的最外层电子数及化学性质完全相同
D．同周期元素的原子半径从左到右依次减小
14．请按如图线条提示，画出Fe、CuO、S、NaCl、NaOH、H2SO4、H2、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、Cu、HCl 的树状分类图：（将化学式填入空格内）
13．Ⅰ．常温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A-、H+、OH-，据题意回答下列问题．
（1）若由0.2mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＞7，则混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）若HA为弱酸，现有两组溶液
A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
B组：0.1mol/L的HA溶液
①A组溶液pH＜7的原因：等浓度时弱酸HA电离大于A-离子水解．
②两组溶液中c（A-）的大小，A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的电离程度A组＞B组（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若HA为强酸，若是pH=2HA V1mL与pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、现有浓度为0.1mol•L-1的五种电解质溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是①＜③＜④＜②＜⑤（填编号）．
（2）在上述五种溶液中分别加入Al2（SO4）3溶液，能产生大量无色无味气体的是②（填编号）；其离子反应方程式为：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
Ⅲ．已知：
酸电离常数（Ka）酸电离常数（Ka）
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
Ka2=5.6×10-11
（1）在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为CO32-、ClO-、CH3COO-；（填酸根离子符号）
（2）25℃时，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，体系中各种量随着NaOH溶液的加入而变化的图象正确的是D．
12．请按要求回答下列问题：
（1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是C．
A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
（5）如图是一个化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
①请回答下列电极的名称：B（石墨）电极的名称是阳极．
②写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
A（Pt）电极的电极反应式为4Ag++4e-=4Ag，
③乙池中反应的化学方程式为4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
11．反应2SO2+O2?2SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于（　　）
A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2、SO2和SO3
10．现有一块生锈的铁片，在进行铁与Cu（NO3）2溶液的置换实验之前需要对铁片进行预处理，下列处理方式不可行的是（　　）
A．用稀硝酸处理铁片B．用稀盐酸处理铁片
C．用浓硝酸处理铁片D．用浓盐酸处理铁片
9．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某化合物后，发现铜粉质量逐渐减少，则该化合物不可能是（　　）
A．Fe2（SO4）3B．FeSO4C．KNO3D．Fe3O4
 0  169508  169516  169522  169526  169532  169534  169538  169544  169546  169552  169558  169562  169564  169568  169574  169576  169582  169586  169588  169592  169594  169598  169600  169602  169603  169604  169606  169607  169608  169610  169612  169616  169618  169622  169624  169628  169634  169636  169642  169646  169648  169652  169658  169664  169666  169672  169676  169678  169684  169688  169694  169702  203614 

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