题目内容

9．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某化合物后，发现铜粉质量逐渐减少，则该化合物不可能是（　　）
A．Fe2（SO4）3B．FeSO4C．KNO3D．Fe3O4

分析 Cu与稀硫酸不反应，加入某物质后，发现铜粉质量逐渐减少，则物质具有氧化性，以此来解答．

解答 解：A．Cu与Fe2（SO4）3反应，Cu逐渐减少，故A不选；
B．Cu、硫酸、FeSO4均不反应，Cu的质量不变，故B选；
C．加KNO3，酸性条件下Cu、氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，Cu逐渐减少，故C不选；
D．Fe3O4与硫酸反应生成三价铁，Cu与三价铁发生氧化还原反应，Cu逐渐减少，故D不选；
故选B．

点评 本题考查Cu的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．T℃时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55g水，或向该溶液中加入25g克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克）（　　）
A．45B．25C．29D．39
7．下列各组物质中前一种是混合物，后两种是纯净物的是（　　）
A．蓝矾  玻璃    无色的刚玉B．汽油   液氯     醋酸
C．石蜡  纯盐酸  王水D．干冰   铝热剂   铁触媒
4．下列说法正确的是（　　）
A．CO2、CH4都属于极性键的非极性分子
B．C、N、O、F 电负性依次减小
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d94s2
D．价电子构型为3s23p4的粒子其电子排布图为：
4．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：
（1）取样品 ag，称取时使用的仪器名称为托盘天平．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有硅、铜，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．
（4）在第（ 3 ）步的滤液中通入足量CO2，过滤．发生反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏低（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏高；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏高．
14．请按如图线条提示，画出Fe、CuO、S、NaCl、NaOH、H2SO4、H2、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、Cu、HCl 的树状分类图：（将化学式填入空格内）
1．利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量．
（1）甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意否（填“是”或“否”）．若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（2）乙同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示：
①负极的材料是Cu，发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
②外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．（写出电极材料的名称）
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是0.05mol
④请指出该原电池装置的一个缺点：能量利用率低，不能提供持续稳定的电流．
18．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
①NaHCO3　②（NH4）2S　③Al（OH）3　④NH4Cl　⑤H2N-CH2-COOH　⑥CH3COOH．
A．①②③B．①②④⑤C．⑤⑥D．①②③⑤
19．通过复习总结，下列归纳正确的是（　　）
A．有单质参加的反应，置换反应一定都属于氧化还原反应
B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子只有氧化性
C．离子化合物在熔融态都能够导电，共价化合物在熔融态都不导电
D．所有物质都有化学键

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