题目内容
17．可逆反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是（ ）| A． | 单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2 | |
| B． | 混合气体的颜色不再改变的状态 | |
| C． | ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的状态 | |
| D． | 混合气体的密度不再改变的状态 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、量之比不等于计量数之比，所以不是平衡状态，故A错误；
B、混合气体的颜色不再变，说明二氧化氮的浓度不变，说明达平衡状态，故B正确；
C、只要反应发生就符合ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的状态，故C错误；
D、混合气体的密度始终不变，所以不能作平衡状态的标志，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．则
请按要求回答下列问题：
2．下面的排序不正确的是（ ）
| A． | 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 | |
| B． | 沸点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 | |
| C． | 熔点由高到低：Al＞Mg＞Na | |
| D． | 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI |
9．
某研究小组探究将废塑料隔绝空气加强热使其变成有用的物质，实验装置如图．
该研究小组在实验中测得加热聚丙烯废塑料所得的产物如下表：
（1）废塑料充分加热后，试管A中的残余物有多种用途，如可通过下列转化制取高聚物聚乙炔：
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔该转化流程中，第②步反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）试管B中收集到油状液体，其中的一种成分D能使酸性高锰酸钾溶液褪色．D与氯气在光照条件下生成一氯取代物的化学方程式为
．
（3）锥形瓶C中的现象是有气泡，溶液颜色渐渐褪去，气体经过锥形瓶C中的溴水充分吸收后再经干燥，所得气体的平均相对分子质量为4.8．
（4）C中逸出的气体在工业上可用作（至少两点）可做燃料、做化工生产原料．
某研究小组探究将废塑料隔绝空气加强热使其变成有用的物质，实验装置如图．该研究小组在实验中测得加热聚丙烯废塑料所得的产物如下表：
| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 碳 |
| 质量分数（%） | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
A中残留物$\stackrel{①}{→}$电石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔该转化流程中，第②步反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）试管B中收集到油状液体，其中的一种成分D能使酸性高锰酸钾溶液褪色．D与氯气在光照条件下生成一氯取代物的化学方程式为
．（3）锥形瓶C中的现象是有气泡，溶液颜色渐渐褪去，气体经过锥形瓶C中的溴水充分吸收后再经干燥，所得气体的平均相对分子质量为4.8．
（4）C中逸出的气体在工业上可用作（至少两点）可做燃料、做化工生产原料．
实验室制备乙酸乙酯，回答有关问题：
CH3COOC2H5+H2O．