题目内容

10．现有一块生锈的铁片，在进行铁与Cu（NO3）2溶液的置换实验之前需要对铁片进行预处理，下列处理方式不可行的是（　　）
A．用稀硝酸处理铁片B．用稀盐酸处理铁片
C．用浓硝酸处理铁片D．用浓盐酸处理铁片

分析 一块生锈的铁片，在进行铁与Cu（NO3）2溶液的置换实验之前需要对铁片进行预处理，即除去铁片表面的铁锈三氧化二铁，可以用酸清洗即可．

解答 解：一块生锈的铁片，在进行铁与Cu（NO3）2溶液的置换实验之前需要对铁片进行预处理，即除去铁片表面的铁锈三氧化二铁，可以用稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、浓盐酸等，但不能用浓硝酸，因为浓硝酸使铁发生钝化生成一层致密的氧化膜阻止与Cu（NO3）2溶液的置换，故选：C．

点评 本题主要考查了除去铁片表面的铁锈的方法，比较简单，注意浓硝酸和浓硫酸与铁发生钝化．

练习册系列答案
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7．用单分子油膜法测出油酸分子（视为球形）的直径后，还要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数（　　）
A．油滴的体积B．油滴的质量C．1 mol油酸的体积D．油酸的摩尔质量
8．某反应的化学方程式为：aFeCl2+bKNO3+cHCl═dFeCl3+eKCl+fX+gH2O，若b=1，d=3，则X的化学式为（　　）
A．N2B．NOC．NO2D．NH4Cl
5．下列电子排布式中，原子处于激发态的是（　　）
A．1s22s22p1B．1s22s22p33s1
C．1s22s22p63s23p63d104s2D．1s22s22p63s23p63d34s2
5．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．则
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O．
（2）B与A的差值为：0.008 mol．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为：0.032 mol，C点对应的NaOH溶液的体积为7 mL．
15．元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（　　）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期中同主族元素的最外层电子数及化学性质完全相同
D．同周期元素的原子半径从左到右依次减小
2．下面的排序不正确的是（　　）
A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
B．沸点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4
C．熔点由高到低：Al＞Mg＞Na
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
19．醇广泛存在于自然界中，是一类重要的有机化合物，请判断下列物质中不属于醇类的是（　　）
A．B．C．CH3OHD．
20．某化学兴趣小组测定某Fe2（SO4）3样品（只含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦…

请根据上面叙述，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E和CFG（填字母）．
（2）步骤②中：配制50mL，1.0mol/L稀H2SO4，用量筒量取98%（密度1.84g/cm3）的浓H2SO4体积为2.7 mL，在配制过程中，某学生观察定容时俯视，所配溶液的浓度会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式□Fe2++□ClO2+□□=□Fe3++□Cl-+□H2O
从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成不影响（填“偏大”“偏小”或“不影响”），等物质的量的ClO2与Cl2的电子转移数之比为5：2．
（4）若步骤⑥不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会偏大（填“偏大”“偏小”或“不影响”）；若容器质量是W1g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{0.7（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$×100%．

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