反应2SO2+O2?2SO3达到平衡后.再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气.经过一段时间后.原子存在于( )A．O2B．SO2C．O2和SO2D．O2.SO2和SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于（　　）

A．

O₂

B．

SO₂

C．

O₂和SO₂

D．

O₂、SO₂和SO₃

分析从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键．可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断．

解答解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、¹⁶O原子、¹⁸O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以¹⁸O₂中的¹⁸O通过化合反应存在于SO₃中，SO₃ 中的¹⁸O通过分解反应会存在于SO₂中，最终SO₃、SO₂、O₂中都含有¹⁸O．
故选D．

点评本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．

练习册系列答案

1×10⁴

9．某结晶水合物的化学式为R•xH₂O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（　　）

	A．	饱和溶液的物质的量浓度$\frac{100a（Mr-18x）}{MrV}$
	B．	饱和溶液的质量分数$\frac{a（Mr-18x）}{（a+b）Mr}$
	C．	25℃，R的溶解度$\frac{100a（Mr-18x）}{（bMr+18ax）}$
	D．	饱和溶液的密度$\frac{a+b}{V}$

6．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d¹4s²，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
	B．	该元素原子核外共有4个能层
	C．	该元素原子的M能层共有8个电子
	D．	该元素原子最外层共有3个电子

6．用（相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素）填空
（1）2-甲基丁烷和丁烷同系物
（2）正戊烷和2，2-二甲基丙烷同分异构体
（3）间二甲苯和乙苯同分异构体
（4）1-已烯和环已烷同分异构体
（5）白磷和红磷同素异形体．

16．某烃的一种同分异构体的一氯代物只有一种，该烃的分子式是（　　）

C₆H₁₄

C₅H₁₂

C₄H₁₀

C₃H₈

	A．	SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
	B．	金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
	C．	金刚石的晶胞中含有4个碳原子
	D．	NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

20．某班学生分成甲，乙两小组分别探究硫，氮及其化合物的性质：
（一）甲组同学用图1装置来探究浓硫酸与木炭粉加热反应并验证反应所产生的各种产物．

（1）装置甲中盛放浓硫酸的仪器a名称是分液漏斗，装置甲中仪器b中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O
（2）实验中可观察到装置乙中，A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．
A瓶溶液的作用是检验SO₂，
D瓶溶液的现象是澄清石灰水变混浊．
（二）乙组同学用图2装置来证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的是产生二氧化碳，排出装置中的空气．
（2）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO₂；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮．
（3）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸钙溶解
（4）装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气．

H₂O和H₂O₂

¹²C和¹⁴C

O₂和O₃

SO₂和SO₃

试题分类