5．下列物质的化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 甲烷的球棍模型： | B． | （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇 | ||
| C． | 乙醛的结构式：CH3CHO | D． | 羟基的电子式： |
3．下列物质不能由金属单质通过一步反应得到的是（ ）
| A． | Al（OH）3 | B． | Na[Al （OH）4] | C． | FeCl2 | D． | Na2O2 |
某同学通过如下实验，探究化学反应中的能量变化．
，用湿润的红色石蕊试纸检验该气体．
+3NaOH→3C17H35COONa+
20．几种物质的溶度积常数见下表：
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为得纯净CuCl2溶液，宜加入CuO或碱式碳酸铜、氢氧化铜调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．
（2）过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶操作，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（3）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是在HCl气氛中加热．
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为85.5%．
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI |
| Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
（2）过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶操作，可得到CuCl2•2H2O晶体．
（3）由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是在HCl气氛中加热．
（4）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.800g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL．（已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-．）
①可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是淀粉由蓝色变成无色且半分钟不变化．
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为85.5%．
19．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） | |
| B． | pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ） | |
| C． | NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） | |
| D． | 在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO） |
18．影响化学反应速率的因素很多，某化学兴趣小组进行化学反应速率影响因素的探究实验：KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2═2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L-1KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
（1）为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
（2）A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）．
（3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
（4）请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
（5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值；设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值，结论：酸度越大反应速率越快．
实验小组拟用0.8mol•L-1KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
| 编号 | 温度/℃ | H2SO4体积/mL | KI溶液体积/mL | H2O体积/mL | 淀粉溶液 /mL | 出现蓝色时间/s |
| A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
| B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 没出现蓝色 |
| C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
| D | t |
（2）A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）．
（3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
（4）请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
（5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值；设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值，结论：酸度越大反应速率越快．
17．
过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如图所示．已知该分子H-O-O键角都是97°．下列有关H2O2的说法正确的是（ ）
过氧化氢被称为绿色氧化剂，它的分子结构如图所示．已知该分子H-O-O键角都是97°．下列有关H2O2的说法正确的是（ ）| A． | 过氧化氢分子中存在离子键、共价键 | |
| B． | 在1.00mol H2O2中，核外电子总数为10×6.02×1023个 | |
| C． | 过氧化氢既有氧化性又有还原性 | |
| D． | 3.4g过氧化氢中含有6.02×1022个原子 |
16．下列实验能够实现的是（ ）
0 169486 169494 169500 169504 169510 169512 169516 169522 169524 169530 169536 169540 169542 169546 169552 169554 169560 169564 169566 169570 169572 169576 169578 169580 169581 169582 169584 169585 169586 169588 169590 169594 169596 169600 169602 169606 169612 169614 169620 169624 169626 169630 169636 169642 169644 169650 169654 169656 169662 169666 169672 169680 203614
| A． | 实验室制取乙烯时用酸性高锰酸钾溶液检验产物 | |
| B． | 除乙酸乙酯中少量的乙酸用足量氢氧化钠溶液充分反应后分液即可 | |
| C． | 检验淀粉水解是否完全将水解液中加碱至碱性后加入碘水 | |
| D． | 苯、硝基苯、乙醇、乙酸四种物质只用碳酸氢钠溶液一种试剂就能鉴别 |