题目内容

3．下列物质不能由金属单质通过一步反应得到的是（　　）
A．Al（OH）3B．Na[Al （OH）4]C．FeCl2D．Na2O2

分析 A．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al （OH）4]；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al （OH）4]；
C．铁与氯化铁反应生成FeCl2；
D．钠在氧气中燃烧生成Na2O2．

解答 解：A．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al （OH）4]，与酸反应生成铝离子，不能生成氢氧化铝，故A错误；
B．铝与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al （OH）4]，故B正确；
C．铁与氯化铁反应生成FeCl2，故C正确；
D．钠在氧气中燃烧生成Na2O2，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了金属的性质，题目难度不大，明确金属的性质是解题关键．

练习册系列答案
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1．短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数分别是其电子层数的1、2、3倍，W的电子层数是其最外层电子数的3倍；X可以分别和Z、W形成原子个数比都为1：1的化合物甲和乙，其中甲为共价化合物，乙为离子化合物．请回答：
（1）化合物乙的电子式是Na+[：H]-；
（2）实验室中可以在甲的30%的水溶液加入一种黑色粉末状固体制取Z元素的常见单质；写出该反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$ 2 H2O+O2↑；
（3）Y和Z两种元素可构成一种化合物丙，其水溶液呈酸性；试用恰当的方程式表示该溶液呈酸性的原因CO2+H2O=H2CO3、H2CO3?H++HCO3-；
（4）在由X、Z和W三种元素构成的化合物的溶液中，加入（或通入）过量丙，恰好完全反应后，所得溶液中除H2O、H+和OH-三种微粒外，存在的微粒还有（请用微粒符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）Na+＞HCO3-＞H2CO3＞CO32-；
（5）由四种元素构成的一种分子组成为X3Y2Z2W的离子化合物易溶于水，则该物质的溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
14．下列说法正确的是（　　）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2-半径比F-的小
C．Na 和Cs 属于第IA 族元素，Cs 失电子能力比Na的强
D．P 和As属于第VA 族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
11．己烯雌酚是一种激素类药物，其分子结构如图所示．下列对该物质的叙述中正确的是（　　）
A．可发生聚合反应，不能发生还原反应
B．可与NaOH或NaHCO3发生反应
C．1mol该物质可与5mol Br2发生反应
D．该分子中最多可能有16个碳原子共平面
18．影响化学反应速率的因素很多，某化学兴趣小组进行化学反应速率影响因素的探究实验：KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2═2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
实验小组拟用0.8mol•L-1KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
/mL		出现蓝色时间/s
A39105515
BTB10551没出现蓝色
C51055139
Dt
（1）为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
（2）A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）．
（3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
（4）请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
（5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值；设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值，结论：酸度越大反应速率越快．
8．在甲烷和氯气发生的反应中，存在一种不稳定的甲基，下列能表示甲基电子式的是（　　）
A．B．C．D．
15．将28g铁粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为（　　）
A．32 gB．6.4 gC．0.64 gD．3.2 g
12．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+；阴离子 OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
1A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
2A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
3A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
4B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失
已知：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（1）据此推断它们是
ANa2CO3；BAl2（SO4）3；CMgCl2；
（2）写出步骤2中白色沉淀溶解的离子方程式MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
（3）写出步骤4中白色沉淀减少的离子方程式Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
（4）为了确定E中的钠离子还应进行的实验操作是用铂丝蘸取E的溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰呈黄色则为Na+．
13．食盐，食醋，纯碱（Na2CO3）均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质不能完成的实验是（　　）
A．鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B．检验鸡蛋壳（CaCO3）能否溶于酸
C．检验自来水中是否含Cl-D．除去热水瓶内壁上的水垢

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