3．铝合金在日常生活.航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法不正确的是( )A．铝的表面容易形成致密的氧化膜.抗腐蚀性能好B．常温下不与任何碱反应C．铝元素在地壳中的含量高.储量丰富D——青夏教育精英家教网——

3．铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法不正确的是（　　）

	A．	铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
	B．	常温下不与任何碱反应
	C．	铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
	D．	工业上可以用电解法冶炼铝

2．下列除去杂质的方法错误的是（　　）

	A．	除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶
	B．	除去BaSO₄固体中混有的BaCO₃：加过量盐酸后，过滤
	C．	除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃：加热至恒重
	D．	除去CuO中混有的Al₂O₃：加过量盐酸后，过滤

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2 800	2 050	714	191

（1）工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl₂的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；
（2）制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是是共价化合物，熔融态时不电离，难导电．

20．（1）短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是O、Mg（写元素符号）．
（2）Ti（BH₄）₂是一种重要的储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性质如表所示：

	熔点/K	沸点/K	水中的溶解度（标准状况）
H₂S	187	202	2.6
H₂O₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H₂O₂分子之间会形成氢键，熔沸点高，H₂O₂与水分子之间会形成氢键，溶解度大．
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）_n，与Ni（CO）_n中配体互为等电子体的离子的化学式为CN^-或C₂^2-（写出一个即可）．
（5）已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为

19．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH₃的熔、沸点比PH₃的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素

的熔、沸点比醋酸

的高．
⑤晶体熔点的高低：

⑥水分子高温下很稳定．

①②③④⑤⑥

①②③④⑤

18．（1）下列图1曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数b．
②第三周期元素的最高化合价c．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3，N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体．据此回答：
①化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物B的化学式为NaClO．
②工业上制取单质M的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
③已知图2CaO晶胞结构与ZN晶胞结构一样，其中CaO晶体密度为a g•cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm³．（用含a和N_A代数式表示）

17．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

元素编号	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高正价	+6	+1	无	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低负价	-2	无	-2	无	-4	-3	-1	无	-3	-4

试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号）．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）比元素B原子序数大11的元素的基态原子电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s²．
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是N（填元素符号），可以验证你的结论的是下列中的ab（填编号）．
a．气态氢化物的稳定性
b．两元素的电负性
c．含氧酸的酸性
d．最高化合价．

下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu（填元素符号）．
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有2种，属于d区的元素有8种．
（3）试比较：第一电离能I₁（Ga）＜I₁（Ge）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为+2价和+3价，Y元素的化合价为+3价，Ba元素的化合价为+2价．
①该物质的化学式为：YCu₃Ba₂O₇．
②该物质中Cu²⁺与Cu³⁺的原子个数比为：2：1．

15．在下列物质中：①冰　②Na₂S　③（NH₄）₂S　④N₂H₄　⑤C₂H₂⑥SiC　⑦MgCl₂ ⑧SiO₂　⑨NaOH、⑩干冰（填序号）
（1）其中只含有离子键的化合物是②⑦；
（2）其中仅含有极性共价键的原子晶体是⑥⑧；
（3）其中含有极性共价键的离子化合物是③⑨；
（4）其中含有非极性共价键的共价化合物是④⑤；
（5）其中含有范德华力又只含有极性共价键的分子晶体是①⑩．

14．有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取1mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成5molCO₂和6molH₂O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式为C₅H₁₂O；
（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3：1，则甲的结构简式为

．
（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH₂-、-CH₃等，
①丙的名称2-戊烯．
②乙的键线式为

，乙所含官能团的名称为羟基．
③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH₃的结构有3种．
（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置．
某烃A的分子式为C₆H₁₀，经过上述转化生成

，则烃A的结构可表示为

0 169459 169467 169473 169477 169483 169485 169489 169495 169497 169503 169509 169513 169515 169519 169525 169527 169533 169537 169539 169543 169545 169549 169551 169553 169554 169555 169557 169558 169559 169561 169563 169567 169569 169573 169575 169579 169585 169587 169593 169597 169599 169603 169609 169615 169617 169623 169627 169629 169635 169639 169645 169653 203614