Question

20．（1）短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是O、Mg（写元素符号）．
（2）Ti（BH₄）₂是一种重要的储氢材料．在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（3）H₂S和H₂O₂的主要物理性质如表所示：

	熔点/K	沸点/K	水中的溶解度（标准状况）
H2S	187	202	2.6
H2O2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂O₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H₂O₂分子之间会形成氢键，熔沸点高，H₂O₂与水分子之间会形成氢键，溶解度大．
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）_n，与Ni（CO）_n中配体互为等电子体的离子的化学式为CN^-或C₂^2-（写出一个即可）．
（5）已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为．

Answer 1

分析 （1）当s轨道上电子总数为4时，则p轨道上电子数也为4，即1s²2s²2p⁴；当s轨道上电子总数为6时，则p轨道上电子数也为6，即1s²2s²2p⁶3s²；
（2）在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；
（3）H₂O₂分子之间存在氢键，与水分子形成氢键；
（4）Ni（CO）₄中配体是CO，CO的等电子体是与其原子个数相等且价电子数相等的分子或离子；
（5）CrO₅中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键注重Cr为+2价，以此书写结构式；

解答 解：（1）当s轨道上电子总数为4时，则p轨道上电子数也为4，即1s²2s²2p⁴为O元素，当s轨道上电子总数为6时，则p轨道上电子数也为6，即1s²2s²2p⁶3s²为Mg元素；故答案为：O、Mg；
（2）在基态Ti²⁺中，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9，故答案为：M；9；
（3）O元素非金属性较强，H₂O₂分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，H₂O₂分子与水分子形成氢键，硫化氢和水分子间不能形成氢键，H₂O₂的在水中溶解度远远大于H₂S，
故答案为：H₂O₂分子之间会形成氢键，熔沸点高，H₂O₂与水分子之间会形成氢键，溶解度大；
（4）CO分子中含有2个原子，其价电子个数是10，所以与Ni（CO）₄中配体互为等电子的离子是CN^-、C₂^2-，故答案为：CN^-或C₂^2-；
（5）CrO₅中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O，在4个Cr-O键中Cr为+1价，在Cr=O键中Cr为+2价，则结构式为，
故答案为：；

点评 本题是对物质结构的考查，涉及元素的推断、核外电子排布、配合物性、氢键等，是对主干知识的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．