题目内容

15．在下列物质中：①冰   　②Na2S　③（NH4）2S　④N2H4　⑤C2H2 ⑥SiC　⑦MgCl2 ⑧SiO2　⑨NaOH、⑩干冰（填序号）
（1）其中只含有离子键的化合物是②⑦；
（2）其中仅含有极性共价键的原子晶体是⑥⑧；
（3）其中含有极性共价键的离子化合物是③⑨；
（4）其中含有非极性共价键的共价化合物是④⑤；
（5）其中含有范德华力又只含有极性共价键的分子晶体是①⑩．

分析 （1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物；
（2）不同非金属元素之间存在极性键，由原子构成的晶体是原子晶体；
（3）同种非金属元素之间存在非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物；
（4）同种非金属元素之间存在非极性键，只含共价键的化合物是共价化合物；
（5）不同非金属元素之间存在极性键，分子晶体中存在范德华力．

解答 解：（1）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含离子键的化合物是②⑦，故答案为：②⑦；
（2）不同非金属元素之间存在极性键，由原子构成的晶体是原子晶体，仅含有极性共价键的原子晶体是⑥⑧，故答案为：⑥⑧；
（3）同种非金属元素之间存在非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，含有极性共价键的离子化合物是③⑨，故答案为：③⑨；
（4）同种非金属元素之间存在非极性键，只含共价键的化合物是共价化合物，含有非极性共价键的共价化合物是④⑤，故答案为：④⑤；
（5）不同非金属元素之间存在极性键，分子晶体中存在范德华力，含有范德华力又只含有极性共价键的分子晶体是①⑩，故答案为：①⑩．

点评 本题考查化学键和化合物类型判断，明确物质构成微粒及微粒之间存在作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物，为易错点．

练习册系列答案
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11．下列叙述正确的是（　　）
A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液加水稀释后，溶液中各微粒浓度均减小
B．将浓度均为0.01 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol•L-1
C．将等体积，pH值均为3的醋酸和盐酸，分别加水稀释至amL和bmL，稀释后溶液的pH值均为5，则b＞a=100
D．一定温度下，向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加少量烧碱，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
6．从某废触媒[主要成分为活性炭、ZnO、FeO、（CH3COO）2Zn]中制取醋酸锌晶体的实验步骤如图象：

（1）浸取时，在三口烧瓶中加入废触媒及稀醋酸，给三口烧瓶加热并同时开动搅拌器的目的是提高浸取速率和浸取率．
（2）若先将废触媒在马弗炉中通氧气500℃处理一段时间，浸出率会大大提高，其原因是将吸附在活性炭孔内的醋酸锌全部释放出来．抽滤时用的硅酸盐质仪器有吸滤瓶和布氏漏斗．
（3）流程图中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
（4）所得晶体（CH3COO）2Zn•2H2O热重分析（TG/%=固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）（见图2），文献表明分解分三个阶段，在200°C以下脱去两分子结晶水，形成的（CH3COO）2Zn在242°C熔融，370°C完全分解为ZnO同时生成CO2及一种含氧衍生物（核磁共振氢谱只有1组峰）．（CH3COO）2Zn分解生成氧化锌的反应方程式为CH3COO）2Zn$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COCH3+CO2↑+ZnO．
3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）
A．分散质粒子直径都在10-9～10-7m之间
B．都能产生丁达尔效应
C．它们都属于混合物
D．颜色相同
10．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是（　　）
A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
20．（1）短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是O、Mg（写元素符号）．
（2）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
（3）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
熔点/K沸点/K水中的溶解度（标准状况）
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子之间会形成氢键，熔沸点高，H2O2与水分子之间会形成氢键，溶解度大．
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为CN-或C22-（写出一个即可）．
（5）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为．
7．已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的是（　　）
A．4υ（NH3）=5υ（O2）B．5υ（O2）=6υ（H2O）C．2υ（NH3）=3υ（H2O）D．4υ（O2）=5υ（NO）
4．已知氮氮双键不能与Br2发生加成反应．苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如图．下列关于苏丹红的说法中错误的是（　　）
A．苏丹红属于芳香烃
B．苏丹红能与FeCl3溶液发生显色反应
C．苏丹红能被酸性KMnO4溶液氧化
D．1 mol苏丹红最多可与1 mol Br2发生取代反应
5．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有关该电池的说法不正确的是（　　）
A．Mg为电池的负极B．正极反应为：AgCl+e-═Ag+Cl-
C．不能被KCl 溶液激活D．可用于海上应急照明供电

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