17.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用.

(1)已知:重晶石(BaS04)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:
BaS04(s)+4C(s)═BaS(s)+4C0(g)△H=+571.2kJ•mol-1
BaS(s)═Ba(s)+S(s)△H=+460kJ•mol-1
已知:2C(s)+02(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
则:Ba(s)+S(s)+202(g)═BaS04(s)△H=-1473.2KJ•mol-1
(2)雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料.已知As2S3和HN03有如下反应:
As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
当反应中转移电子的数目为2mol时,生成H3As04的物质的量为0.4mol.
(3)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量.其中主要含硫各物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图1所示(忽略滴加过程H2S气体的逸出).
含硫物种B表示HS-.在滴加盐酸过程中,溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为c(填字母).
a.c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+2c(S2-
b.2c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-
c.c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图2所示.
①在图示的转化中,化合价变化的元素是O、Fe、S.
②反应中若消耗1molO2时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,则转化成S的H2S的物质的量为2mol.
(5)在油田大量产出的污水中,硫化物主要是以水中的S042-被硫酸盐还原菌(SRB)还原产生的S2-形式存在,其反应机理如图3,请写出以甲烷为碳源时,S042-在SRB作用下还原为S2-的离子反应方程式CH4+SO42-$\frac{\underline{\;SRB\;}}{\;}$S2-+CO2+2H2O.
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