题目内容

16．海水淡化大多采用的方法是（　　）
A．蒸馏B．过滤C．萃取D．电渗析法

分析 淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，以此解答．

解答 解：海水中溶解较多的可溶性盐，如氯化钠等，如淡化海水，即分离出水和盐，则可用蒸馏的方法，因氯化钠溶于水，则不能用过滤、萃取的方法，电渗析法用于分离胶体，
故选A．

点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．目前世界上60%的镁是从海水提取的，海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀），写出在沉淀池发生反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等）．
（3）操作A是过滤，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）．
（4）加入的足量试剂a是Cl（填化学式）．
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和CI2，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用．
7．键能是指断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量．已知下列热化学反应方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ/mol
试判断：1molC（s） 与0.5molO2（g）的键能之和小于1mol CO（g）的键能（填“大于”或“小于”“等于”）； 2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol．
4．下列有关水的认识，你认为正确的是（　　）
A．用自来水烧开水热水壶底常沉积一层水垢，说明蒸馏水不是纯净物
B．用自来水配制的硝酸银溶液出现浑浊现象，说明自来水中含有氯化银杂质
C．用蒸馏的方法可以从海水中提取淡水，说明水和食盐的沸点不同
D．少量水洒到烧旺的煤炉中火焰会更猛烈，说明一定条件下水能燃烧
11．高分子材料与一般金属材料相比，优越性是（　　）
A．强度大B．电绝缘性能好C．不耐化学腐蚀D．不耐热
1．为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接  ②用导线与锌板连接  ③用导线与碳棒连接  ④与直流电源负极连接 ⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是（　　）
A．①④B．②④C．②③D．①⑤
8．某化学兴趣小组为了测定铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物）中铁的质量分数，设计了图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱，则证明装置的气密性良好．
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$×100%（写表达式）．
（3）装置C的作用除去CO2中的SO2．
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（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．
6．能证明氯化氢是共价化合物的现象是（　　）
A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电
C．氯化氢在水溶液中完全电离D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体
7．下列各含氧酸中酸性最强的是（　　）
A．H2SO4B．H2SeO3C．HMnO4D．H3BO3

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