在恒温.恒容下.当反应容器内总压强不随时间变化时.下列可逆反应一定达到平衡的( )A．3M+4Q(气)B．M+Q(固)C．MD．以上都达到平衡题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的（　　）

	A．	3M（气）+2N（气）?P（气）+4Q（气）		B．	M（气）+2N（气）?3P（气）+Q（固）
	C．	M（气）+N（气）?P（气）		D．	以上都达到平衡

分析在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，要想反应一定是达到平衡状态，必须反应前后两边气体计量数不等，由此分析解答．

解答解：A、反应两边气体的计量数之和相等，故A不选；
B、反应两边气体的计量数之和相等，故B不选；
C、反应两边气体的计量数之和不相等，故C选；
D、A和B不能，故D不选；
故选C．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，注意反应前后气体的体积是否有变化，本题难度中等．

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12．有A、B、C三种常见单质，其有关反应如图所示：已知B、E的水溶液显酸性，E在一定条件下有还原性，但不能被浓H₂SO₄氧化，B显黄绿色，D遇KSCN溶液显血红色．

（1）写出C的电子式H：H；
（2）A+B→D反应方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．

13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{放电}^{充电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述错误的是（　　）

	A．	放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
	B．	放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化
	C．	充电时阳极反应为：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-═FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H₂O
	D．	充电时阴极附近溶液的碱性增强

10．目前利用废弃塑料的基本方法有：①加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料　②解聚成小分子物质，小分子物质又可循环再用　③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体．其中涉及化学变化的有（　　）

17．硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

（1）已知：重晶石（BaS0₄）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaS0₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4C0（g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
已知：2C（s）+0₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
则：Ba（s）+S（s）+20₂（g）═BaS0₄（s）△H=-1473.2KJ•mol^-1．
（2）雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料．已知As₂S₃和HN0₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O
当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H₃As0₄的物质的量为0.4mol．
（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H₂S、HS^-、S^2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．
含硫物种B表示HS^-．在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na⁺）与含硫各物种浓度的大小关系为c（填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b.2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
（4）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价变化的元素是O、Fe、S．
②反应中若消耗1molO₂时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，则转化成S的H₂S的物质的量为2mol．
（5）在油田大量产出的污水中，硫化物主要是以水中的S0₄^2-被硫酸盐还原菌（SRB）还原产生的S^2-形式存在，其反应机理如图3，请写出以甲烷为碳源时，S0₄^2-在SRB作用下还原为S^2-的离子反应方程式CH₄+SO₄^2-$\frac{\underline{\;SRB\;}}{\;}$S^2-+CO₂+2H₂O．

7．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	⑥	②
3		③	④	⑤			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）画出①的原子结构示意图：

，⑩的元素名称：溴
（2）③④⑤原子半径由大到小的顺序是Mg＞Al＞Si（填元素符号）
（3）表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F；（填写元素符号）
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：

14．某可逆反应从0min～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．

（1）该反应的反应物是A、B，生成物是C．
（2）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
（3）反应开始至2min时，能否用C表示反应速率？不能．若能，其反应速率为，若不能，则其原因为不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化．
（4）2min后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态．

12．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	将少量金属钠放入冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
	B．	盛放烧碱溶液不用玻璃塞的原因：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
	C．	向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
	D．	浓硝酸长期放置：4HNO₃=4NO↑+3O₂↑+2H₂O

13．某共轭二烯烃与H₂加成后的产物是

，则该二烯烃与Br₂1：1加成后的产物可能有（　　）