Question

19．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）

• A． 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
• B． 用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌
• C． 把要保护的金属与直流电负极相连，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法
• D． 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

Answer 1

分析 A．铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；
B．阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；
C．外加电流保护金属称为外加电流的阴极保护法；
D．构成原电池反应，可以加速反应的速率．

解答 解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn-2e^-=Zn²⁺；阴极：Zn²⁺+2e^-=Zn，故B正确；
C．被保护金属与直流电源的负极相连时，是外加电流的阴极保护法，故C错误；
D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；
故选C．

点评 本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件反应原理，题目较简单．