题目内容
1．为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接 ②用导线与锌板连接 ③用导线与碳棒连接 ④与直流电源负极连接 ⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是（ ）| A． | ①④ | B． | ②④ | C． | ②③ | D． | ①⑤ |
分析 采用化学方法防止金属被腐蚀时可以采用电化学方法，作原电池正极或电解池阴极的金属能防止被腐蚀，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，据此分析解答．
解答 解：采用化学方法防止金属被腐蚀时可以采用电化学方法，作原电池正极或电解池阴极的金属能防止被腐蚀，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，
①用导线与铅板连接，构成的原电池中Fe比Pb易失电子，所以Fe做负极而加速铁被腐蚀，故错误；
②用导线与锌板连接，构成的原电池中Zn比Fe易失电子，所以Fe作正极而被保护，故正确；
③用导线与碳棒连接，构成的原电池中Fe易失电子作负极，所以铁加速被腐蚀，故错误；
④与直流电源负极连接，构成的原电池中，Fe作阴极而被保护，故正确；
⑤直流电源正极连接，构成的原电池中Fe作阳极而加速被腐蚀，故错误；
故选B．
点评 本题考查金属的腐蚀与防护，明确原电池、电解池原理是解本题关键，防止金属被腐蚀可以采用物理方法或化学方法，题目难度不大．
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11．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 达到化学平衡时v正（O2）=v逆（NO） | |
| B． | 若单位时间内生成xmolNO的同时生成 xmolNH3，则反应达到平衡状态 | |
| C． | 达化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
| D． | 若反应发生在体积恒定的密闭容器中，当密度不变时，化学反应达到平衡状态 |
12．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液 | |
| B． | 电解时阴极发生还原反应 | |
| C． | 粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-=Cu2+ | |
| D． | 电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变 |
9．最新卫星测量结果显示，南、北极冰层融化加速，造成这种现象的主要原因是（ ）
| A． | 二氧化碳增多使太阳辐射到地球表面的能量增多 | |
| B． | 二氧化碳等气体能释放能量，使大气层的温度升高 | |
| C． | 氟氯烃等大量排放，破坏臭氧层引起的 | |
| D． | 二氧化碳、甲烷等温室气体产生温室效应，使大气温度升高，加速冰层融化 |
16．海水淡化大多采用的方法是（ ）
| A． | 蒸馏 | B． | 过滤 | C． | 萃取 | D． | 电渗析法 |
在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．
13．氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．
（1）尿素[CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）互为同分异构体；氰酸铵属于离子化合物（选填：“离子”或“共价”）．
（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将释放能量（选填：“吸收”或“释放”）．液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为电能转化为化学能．
（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）．
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是bc（不定项选择）．
a．反应速率ν（ NH3）=ν（ N2）
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图2所示，图中ν（正）与ν（逆）相等的点为cd（选填字母）．
（4）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
则合成氨反应：N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-90.8kJ•mol-1
（5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品．若用1000kg 含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为782元（参照下面的价格表）．
（1）尿素[CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）互为同分异构体；氰酸铵属于离子化合物（选填：“离子”或“共价”）．
（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将释放能量（选填：“吸收”或“释放”）．液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为电能转化为化学能．
（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）．
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是bc（不定项选择）．
a．反应速率ν（ NH3）=ν（ N2）
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图2所示，图中ν（正）与ν（逆）相等的点为cd（选填字母）．
（4）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
| 共价键 | H-H | N-H | N≡N |
| 能量变化/kJ•mol-1 | 436 | 390.8 | 946 |
（5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品．若用1000kg 含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为782元（参照下面的价格表）．
| NH3质量分数17%的氨水 | 无水NH4HSO3 | |
| 价格（元/kg） | 1.0 | 1.8 |
11．将浓硫酸加入到盛有蔗糖的烧杯中，观察到下图所示现象，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | ②中现象说明浓硫酸具有很强的脱水性 | |
| B． | ③中现象说明浓硫酸具有很强的酸性 | |
| C． | ③中生成刺激性气味气体说明浓硫酸具有很强的氧化性 | |
| D． | ③中产生的气体通入品红溶液，可以观察到红色褪去 |
12．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关做法在日常生活中可行的是（ ）
| A． | 医用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可用于伤口消毒 | |
| B． | 可利用米汤检验含碘盐的真假 | |
| C． | 低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快 | |
| D． | 用食醋清洗热水瓶中的水垢 |