10．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )A．用惰性电极电解CuCl2溶液.阴极析出16g铜时.线路中通过的电子数为NAB．标准状况下.2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.——青夏教育精英家教网——

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解CuCl₂溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为N_A
	B．	标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO₂分子数约为0.2N_A
	C．	标准状况下，22.4L氖气中含有N_A个氖原子
	D．	1mol甲基所含电子数约为8N_A

9．在一定体积和一定条件下有反应N₂+3H₂?2NH₃，现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ．起始浓度 N₂：l mol•L ^-1，H₂：3mol•L ^-1
Ⅱ．起始浓度 N₂：2mol•L ^-1，H₂：6mol•L ^-1
则下列叙述正确的是（　　）

	A．	Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同
	B．	达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H₂）等于Ⅱ途径的反应速率v（H₂）
	C．	达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍
	D．	达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的$\frac{1}{2}$

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，溶液中无明显现象
	B．	检验某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸
	C．	已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
	D．	向100ml1mol/L的Ca（HCO₃）₂ 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

7．下列离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
	B．	用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
	C．	用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^-+2NO₂═NO₃^-+NO↑+H₂O
	D．	等物质的量的Ba（OH）₂与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂在溶液中反应：Ba²⁺+2OH^-+2NH₄⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	铝制容器可盛装热的浓H₂SO₄
	B．	AgI胶粒在电场中自由运动
	C．	K与水反应比Li与水反应剧烈
	D．	铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

5．C₂HF₃ClBr的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1molC₂H₆O中含有C-C键的数目一定为N_A
	B．	25℃，pH=12的NaHCO₃溶液中含有OH^-的数目为0.01N_A
	C．	标准状况下，2.24L异丁烷含有的分子数目为0.1N_A
	D．	常温常压下，0.3molNO₂与足量H₂O充分反应，转移电子的数目为0.3N_A

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Fe₂O₃呈红棕色，可用做红色颜料
	B．	浓硫酸能腐蚀金属，不能用任何金属容器盛装浓硫酸
	C．	氯气有毒，利用这一性质可进行自来水的杀菌消毒
	D．	镁、铝都比较软，不能用做装饰材料

2．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	钠在空气中易被氧化，需将其保存在酒精中
	B．	能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体一定是NH₃
	C．	向某有色溶液中通入SO₂气体，溶液变为无色，证明SO₂具有漂白性
	D．	向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生能溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液一定含有CO₃^2-

（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）Fe₃C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s¹．
（4）甲醇（CH₃OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C═O）   分子内的O-C-H键角．
（5）BF₃和NF₃都是四个原子的分子，BF₃分子的立体构型是平面三角形，而NF₃分子的立体构型是三角锥形的原因是BF₃中B的杂化类型为sp²，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF₃中N的杂化类型为sp³，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形
（6）某配合物的分子结构如右图所示，①其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键   B．极性键    C．金属键
D．配位键   E．氢键   F．非极性键．
②其分子中碳原子的杂化方式为sp²和sp³ 杂化．

0 169288 169296 169302 169306 169312 169314 169318 169324 169326 169332 169338 169342 169344 169348 169354 169356 169362 169366 169368 169372 169374 169378 169380 169382 169383 169384 169386 169387 169388 169390 169392 169396 169398 169402 169404 169408 169414 169416 169422 169426 169428 169432 169438 169444 169446 169452 169456 169458 169464 169468 169474 169482 203614