Question

8．下列说法中正确的是（　　）

• A． 向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，溶液中无明显现象
• B． 检验某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸
• C． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
• D． 向100ml1mol/L的Ca（HCO₃）₂ 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

Answer 1

分析 A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，生成NaHCO₃，溶液变浑浊；
B．硫酸根离子检验应排除碳酸根、银离子、亚硫酸根离子干扰；
C．氢氧化钠固体溶于水放热；
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO₃）₂溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，生成CaCO₃和NaHCO₃．

解答 解：A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂，生成NaHCO₃，溶液变浑浊，故A错误；
B．硫酸根离子检验应排除碳酸根、银离子、亚硫酸根离子干扰，应先加入盐酸酸化，再加入氯化钡，故B错误；
C．氢氧化钠固体溶于水放热，将4g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出的热量大于5.73kJ，故C错误；
D．向100ml1mol/L的Ca（HCO₃）₂溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，发生：Ca（HCO₃）₂+NaOH=CaCO₃↓+NaHCO₃+H₂O，溶液HCO₃^-浓度减小，水解生成OH^-的浓度减小，溶液的碱性减弱，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了碳酸盐的性质、硫酸根离子的检验、热化学方程式的含义，题目难度不大，注意离子检验应排除杂质离子的干扰．